1. 알려진 산화 번호를 할당 :
* 수소 (H) : +1 (금속 히드 라이드 제외)
* 산소 (O) : -2 (퍼 옥사이드 및 과산화물 제외)
2. 방정식을 설정하십시오 :
'X'가 CR의 산화 수를 나타냅니다. 중성 화합물에서 산화 수의 합은 0과 같아야합니다. 그러므로:
(+1) + 2 (x) + 7 (-2) =0
3. 'x'를 해결하십시오 :
* 1 + 2x -14 =0
* 2x -13 =0
* 2x =13
* x =6.5
따라서, Hcr₂o₇에서 Cr의 산화 수는 +6.5입니다.
중요한 참고 : 분수 산화 수를 갖는 것은 드문 일입니다. 이는 디 크로 메이트 (crromojent)의 구조가 공명 하이브리드를 포함하는데, 여기서 크롬의 실제 산화 상태는 +6에 가깝고, 두 크롬 원자에 걸쳐 +6.5로 평균화된다.
