채권 에너지 (BE)는 분자에서 동일한 두 가지 유형의 원자 (예 :탄소 및 수소, 수소 및 산소) 사이의 모든 화학적 결합을 파괴하는 데 필요한 평균 에너지의 양입니다. 평균 채권 엔탈피 또는 평균 채권 엔탈피라고도합니다. 전형적인 단위는 두더지 당 킬로 칼로리 (kcal/mol) 또는 두더지 당 킬로 줄 (kj/mol)입니다. 결합 에너지는 화학 결합의 결합 강도의 척도입니다.
결합 에너지와 결합 해리 에너지의 차이
본드 에너지 및 본드 해리 에너지는 관련 개념입니다. 결합 에너지는 분자에서 단일 유형의 결합에 대한 모든 결합 분리 에너지의 평균입니다.
결합 해리 에너지가 결합 유형 (예 :C-H, O-H, O =O)에 대한 일정한 값이라고 가정 할 수 있지만 실제로 각 화학적 결합이 파손 된 후에는 실제로 변경됩니다. 나머지 분자의 조성은 또한 결합 해리 에너지 값에도 영향을 미칩니다.
예를 들어, 물에서 O-H에 대한 결합 해리 에너지 (H 2 o) 두 번째 결합이 고장 났을 때와 비교하여 첫 번째 결합이 고장날 때 다릅니다. 결합 에너지는 이러한 값의 평균입니다.
결합 에너지는 분자 (예 :O-H)에서 특정 결합에 대한 단일 값이며, 결합 해리 에너지는 그것이 첫 번째 부서진 결합인지 아닌지에 따라 변할 수 있으며 화합물의 나머지 부분에서 무슨 일이 일어나고 있는지에 따라 변할 수 있습니다.
.본드 해리 값의 표는 균질적 인 결합 절단에 주목할 가치가 있습니다. 이것이 의미하는 바는 결합에 참여하는 전자가 결합이 파손될 때 제품간에 동일하게 나누는 것입니다. 실제로, 일부 결합은 공유 전자가 한 제품으로 이동하는 곳이 아닌 다른 결합으로 이질적으로 부러집니다. 이것은 전이 금속과 일부 리간드에서 발생합니다.
결합 에너지와 결합 강도의 관계
큰 결합 에너지 값은 강한 화학적 결합과 안정적인 분자를 나타냅니다. 높은 결합 에너지는 공유 결합에 참여하는 두 원자 사이의 짧은 거리와 상관 관계가 있습니다. 작은 결합 에너지 값은 상대적으로 약한 화학적 결합 및 덜 안정적인 분자를 나타냅니다. 결합 에너지가 작을 때 두 원자 사이에는 더 큰 거리가 있습니다. 따라서 화학적 결합에서 두 원자 사이의 거리를 알고 있다면 결합 에너지를 예측할 수 있습니다. 또한 짧은 채권은 이중 또는 삼중 채권 인 경향이있는 반면, 긴 채권은 단일 채권입니다.
이온이 종종 격자에 배열되기 때문에 이온 성 화합물에서는 약간 다릅니다. 거리는 본드 강도의 지표만큼 신뢰할 수 없습니다. 두 원자의 전기 음성 값 사이의 차이가 증가함에 따라 결합 에너지가 증가합니다. 다시 말해, 가장 강한 이온 결합은 전기 음성 차이가 큰 원자 사이에 형성됩니다.
은 채권이 깨지거나 형성 될 때 에너지가 방출됩니다.
화학적 결합을 파괴하려면 항상 에너지의 입력이 필요합니다. 결합은 에너지를 흡수하여 원자가 분리 될 수 있습니다. 결합-파괴는 흡열 과정입니다. 그 값은 항상 긍정적 인 징후를 가지고 있습니다.
화학적 결합을 형성하면 항상 에너지가 방출됩니다. 결합 형성은 발열 과정입니다. 엔탈피 변화는 음수입니다.
화학 반응이 발열 성 또는 흡열인지 여부는 결합을 파괴하기 위해 흡수 된 에너지와 새로운 것을 형성하기 위해 방출되는 에너지의 차이에 달려 있습니다. 결합 파괴가 결합 형성 방출보다 적은 에너지를 흡수하면 반응은 발열됩니다. 결합 파괴가 결합 형성 방출보다 더 많은 에너지를 흡수하면 반응은 흡열입니다.
