1. 분자 화합물의 결합 :
* 공유 결합 : 분자 화합물은 원자 사이에 전자를 공유함으로써 형성된다. 이 공유는 분자 내에서 강한 결합을 생성하지만 전자는 단단히 고정되어 있으며 쉽게 자유롭지 않습니다.
* 자유 이온 없음 : 분자 화합물은 고체 또는 액체 상태에서 이온으로 쉽게 분리되지 않습니다. 이온이 이미 존재하는 이온 성 화합물과 달리 분자 화합물에는 이러한 모바일 하전 입자가 부족합니다.
2. 전기 전도도 :
* 전자 흐름 : 전기 전도도는 하전 입자의 움직임에 의존합니다. 금속에서, 유리 전자는 재료를 쉽게 통과하여 전류를 운반 할 수 있습니다.
* 모바일 충전 캐리어 부족 : 대부분의 분자 화합물에서, 공유 전자는 공유 결합 내에 국한되며 이동할 수 없다.
3. 예외 :
* 극성 분자 : 일반적으로 열악한 도체이지만 일부 극성 분자 (물과 같은)는 용액에서 약한 전도도를 나타낼 수 있습니다. 이는 그들의 극성이 물이 존재할 때 어느 정도의 이온 형성으로 이어질 수 있기 때문입니다.
* 전도성 중합체 : 특정 중합체는 기술적으로 분자 화합물이지만 고유 한 구조와 공액 시스템의 존재 (교대 단일 및 이중 결합)의 존재로 인해 전도도 특성을 가질 수 있습니다.
요약 :
공유 결합 내에서 유리 이온과 단단히 고정 된 전자의 부족은 대부분의 분자 화합물을 전기 도체의 열악한 전도체로 만듭니다. 전류가 흐르는 데 필요한 모바일 충전 운송 업체가 부족합니다.
