1. 전자 구성 :
* 양성자는 전자의 수를 결정합니다 : 중성 원자에서, 양성자의 수는 전자의 수와 같습니다.
* 전자는 특정 에너지 수준 (껍질) 및 궤도를 차지합니다 : 전자 구성으로 알려진 이러한 에너지 수준 및 궤도에서 전자의 배열은 요소의 화학적 거동을 지시합니다.
* 전자 구성의주기적인 추세 : 주기율표의 기간 (행)을 가로 질러 이동하면 양성자 수가 증가하고 전자가 동일한 외부 쉘에 추가됩니다. 이로 인해 원자가의 반응성에 영향을 미치는 원자가 전자 수 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자)의 수가 점진적으로 증가합니다.
* 원자 크기의주기 추세 : 그룹 (컬럼) 아래로 전자 껍질의 수가 증가하여 원자가 더 커집니다. 이는 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어지고 내부 전자에 의한 증가 된 차폐는 핵과 원자가 전자 사이의 정전기 인력을 감소시키기 때문이다.
2. 화학적 특성의주기적인 추세 :
* 이온화 에너지 : 기체 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지. 핵과 원자가 전자 사이에 더 큰 인력을 갖는 원자에 대해 더 높은 이온화 에너지가 관찰되며, 이는 양성자의 수에 의해 영향을 받는다.
* 전자 친화력 : 전자가 기체 원자에 첨가 될 때 에너지의 변화. 더 높은 전자 친화력은 전자에 대한 강한 인력을 가진 원소에서 발생하며, 이는 다시 핵 전하 (양성자 수)의 영향을받습니다.
* 전기 음성 : 결합으로 전자를 유치하는 원자의 능력. 전기 음성 성은 일반적으로 핵 전하가 증가함에 따라 기간에 걸쳐 증가하고 원자 크기 및 차폐가 증가함에 따라 그룹을 감소시킨다.
* 금속 문자 : 주기성 테이블의 왼쪽에있는 요소는 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향이 있으며, 금속 특성을 나타냅니다. 이것은 원자가 전자의 수에 의해 영향을받으며, 이는 양성자의 수에 의해 결정됩니다.
3. 주기율표 이해 :
주기율표는이 주기성을 시각적으로 표현한 것입니다. 요소는 원자 수를 기반으로 구성되며 전자 구성의 반복 패턴으로 인해 유사한 화학적 특성을 공유합니다.
요약 : 원자 (원자 번호)의 양성자 수는 전자 구성에 직접 영향을 미치며, 이는 요소의 화학적 특성에 적용됩니다. 주기율표는 이러한 반복되는 트렌드를 반영하여 테이블 내의 위치에 따라 요소의 동작을 예측하고 이해할 수 있습니다.
