* 이온의 전하 : 전하가 높을수록 정전기 관광 명소가 강해져 용융점이 높아집니다.
* 이온의 크기 : 더 작은 이온은 더 강력한 명소를 경험하여 녹는 점과 끓는점이 더 높습니다.
* 결정 격자의 구조 : 상이한 결정 구조는 다양한 강도의 이온 결합을 가지며 용융점 및 비등점에 영향을 미칩니다.
일반 트렌드 :
* 높은 용융점 : 이온 성 화합물은 전형적으로 이온 사이의 정전기력이 매우 강하기 때문에 융점이 높습니다. 이 힘은 파손되기 위해 많은 에너지가 필요하므로 녹는 데 필요한 고온이 필요합니다.
* 높은 끓는점 : 유사하게, 이온 성 화합물은 강한 이온 결합으로 인해 높은 비등점을 갖는다.
* 용해도 : 많은 이온 성 화합물은 물 분자가 이온을 둘러싸고 분리 할 수 있기 때문에 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 용융점 :801 ° C, 끓는점 :1413 ° C
* 산화 마그네슘 (MGO) : 용융점 :2852 ° C, 끓는점 :3600 ° C
* 칼륨 브로마이드 (KBR) : 용융점 :734 ° C, 끓는점 :1435 ° C
예외 :
대부분의 이온 성 화합물에는 높은 용융 및 끓는점이 있지만 예외가 있습니다. 일부 이온 성 화합물은 끓는점에 도달하기 전에 분해 될 수 있거나 복잡한 이온 형성 또는 약한 이온 결합과 같은 인자로 인해 융점이 낮을 수 있습니다.
결론 :
단일 용융 또는 비등점을 "이온 성"화합물에 할당하려고 시도하는 대신, 특정 화합물과 그 개별 특성을 고려해야한다.
