* 약한 전해질 : 이들은 물에 용해 될 때 부분적으로 이온화 (이온으로 분리)하는 물질입니다. 이것은 그들이 용액에서 비교적 낮은 농도의 이온을 생성한다는 것을 의미한다.
* 산과 염기 : 산 및 염기는 전해질로서 작용할 수있는 화합물의 부류입니다.
연결 :
* 약산 : 약산은 용액에서 부분적으로 이온화되기 때문에 약한 전해질입니다. 예를 들어, 아세트산 (ch₃cooh)은 수소 이온 (H⁺) 및 아세테이트 이온 (ch₃cool)으로 부분적으로 분리되는 약산이다.
* 약한베이스 : 약한 염기는 또한 약한 전해질입니다. 이들은 수산화물 이온을 생성하기 위해 용액에서 부분적으로 이온화됩니다 (OH⁻). 예를 들어, 암모니아 (NH₃)는 물과 반응하여 소량의 암모늄 이온 (NH₄⁺) 및 수산화 이온 (OHA)을 형성하는 약한 염기입니다.
키 포인트 :
* 강한 전해질 강산 (예를 들어, HCl) 및 강한 염기 (예 :NaOH)와 마찬가지로 용액에서 완전히 이온화됩니다.
* 산 또는 염기의 강도는 각각 양성자를 기증하거나 수용하는 능력에 의해 결정됩니다 (HAT). 이 능력은 용액에서의 이온화와 직접 관련이 있습니다.
* 약한 전해질은 종종 용액에서 이온화 된 물질과 비 이온 형태 사이의 평형을 특징으로한다. 이 평형은 평형 상수 (약산의 경우 KA 및 약한 염기의 경우 KB)에 의해 설명된다.
요약 :
약한 전해질은 산과 염기 일 수 있습니다. 그것들은 용액에서의 부분 이온화를 특징으로하며, 이는 강한 전해질에 비해 더 낮은 농도의 이온을 초래한다. 이온화 정도는 산 또는 염기의 강도를 결정합니다.
