1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
클로라이드 칼슘 (CaCl₂)과 인산 나트륨 (Na₃po₄) 사이의 반응은 인산 칼슘 (Ca₃ (po₄) ₂) 및 염화나트륨 (NaCl)을 생성합니다.
3CACL (aq) + 2Na₃po₄ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6naCl (aq)
2. caCl₂ :의 두더지를 계산하십시오
* CACL의 몰 질량을 찾으십시오.
* CA :40.08 g/mol
* CL :35.45 g/mol x 2 =70.90 g/mol
* 총 :40.08 + 70.90 =110.98 g/mol
* caCl₂의 질량을 두더지로 변환하십시오.
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* MOLES =55 g / 110.98 g / mol =0.495 mol cacl₂
3. 제한 반응물을 결정하십시오 (이미 주어진) :
문제는 충분한 na₃po₄가 있음을 나타냅니다. 즉, 생성 된 ca₃ (po₄)의 양을 제한하지 않습니다.
4. 생성 된 ca mol (po₄) ₂의 두더지를 계산하십시오 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* ca₃ (po₄)의 두더지를 계산하십시오.
* MOLES CA태 (PO태) ₂ =(0.495 mol cacl₂) * (1 mol ca₃ (po₄) ₂ / 3 mol cacl₂)
* MOLES CA₄ (po₃) ₂ =0.165 mol
5. ca of (po₄)의 질량을 계산하십시오 ₂ :
* ca₃ (po₄)의 몰 질량을 찾으십시오.
* Ca :40.08 g/mol x 3 =120.24 g/mol
* P :30.97 g/mol x 2 =61.94 g/mol
* O :16.00 g/mol x 8 =128.00 g/mol
* 총 :120.24 + 61.94 + 128.00 =310.18 g/mol
* ca the (po₄)의 질량을 계산하십시오 ₂ :
* 질량 =두더지 x 어금니 질량
* 질량 =0.165 mol * 310.18 g/mol = 51.18 g
따라서이 산업 공정에서 약 51.18g의 ca₃ (po₄) ₂를 생산할 수 있습니다.
