* 공유 전자 : 공유 결합의 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나 이상의 전자 전자를 공유합니다. 이 공유는 원자 사이에 강한 인력을 만듭니다.
* 궤도의 겹침 : 공유 전자는 겹치는 원자 궤도를 차지하여 두 핵 사이에 높은 전자 밀도의 영역을 만듭니다.
* 결합 길이와 강도 : 두 결합 원자의 핵 사이의 거리는 결합 길이라고합니다. 공유 결합은 구체적이고 비교적 짧은 결합 길이를 가지며, 이는 강한 매력을 나타냅니다.
* 극성 대 비극성 :
* 비극성 공유 결합 : 전자는 원자 사이에서 동일하게 공유됩니다. 이것은 원자가 유사한 전기성을 가질 때 발생합니다.
* 극성 공유 결합 : 전자는 불평등하게 공유되며, 하나의 원자는 공유 전자에 대해 더 강한 인력을 갖는다. 이로 인해 한 원자에 부분 양전하가 있고 다른쪽에는 부분적 음전하가 발생합니다.
예 :
* 수소 (H2) : 각각의 수소 원자는 단일 전자를 다른 전자와 공유하여 비극성 공유 결합을 형성한다.
* 물 (H2O) : 산소는 수소보다 전기 음성 성이 높기 때문에 공유 전자는 산소 원자 주변에서 더 많은 시간을 소비합니다. 이것은 극성 공유 결합을 만듭니다.
키 포인트 :
* 공유 결합은 일반적으로 비금속 원자 사이에서 발견됩니다.
* 그들은 많은 분자와 물질의 구조를 담당하는 매우 강한 결합입니다.
* 전자의 공유 및 결과 결합 특성을 이해하는 것은 화합물의 특성과 반응성을 이해하는 데 중요합니다.
