어금니 농도 이해
* Molarity (m) : 어금니라고도하는 몰 농도는 1 리터의 용액에 용해 된 용질의 두더지의 수를 측정합니다. "M"기호로 표시됩니다.
어금니 농도를 찾는 방법
1. 두더지 및 부피에서 직접 계산 :
* 공식 : Molarity (m) =용질의 두더지 (mol) / 용액의 부피 (L)
예 :
250 ml의 물에 용해 된 0.5 몰의 염화나트륨 (NaCl)이 있습니다.
* 1 단계 : 볼륨을 리터로 변환하십시오 :250 ml =0.25 L
* 2 단계 : 공식을 적용하십시오 :m =0.5 mol / 0.25 l =2 m
* 결과 : NaCl 용액의 몰 농도는 2 M입니다.
2. 질량 및 몰 질량 사용 :
* 공식 : Molarity (m) =(용질의 질량 (g) / 용질의 몰 질량 (g / mol)) / 용액의 부피 (l)
예 :
11.7g의 염화 칼륨 (KCl)을 500ml의 물에 용해시킵니다.
* 1 단계 : KCl의 몰 질량을 찾으십시오 (K =39.1 g/mol, Cl =35.45 g/mol) :39.1 + 35.45 =74.55 g/mol.
* 2 단계 : 볼륨을 리터로 변환하십시오 :500 ml =0.5 L
* 3 단계 : 공식을 적용하십시오 :M =(11.7 g / 74.55 g / mol) / 0.5 l =0.314 m
* 결과 : KCl 용액의 몰 농도는 0.314 M입니다.
3. 희석 계산 사용 :
* 공식 : m₁v₁ =m₁v₂
* mity =초기 어금니
* v₁ =초기 볼륨
* mity =최종 몰토리 (희석 후)
* v₂ =최종 볼륨
예 :
당신은 10m의 염산 (HCL)의 10m 스톡 용액을 가지고 있습니다. 250ml의 1 M HCl 용액을 준비해야합니다.
* 1 단계 : 알려진 값을 식별하십시오.
* m₁ =10 m
* v what =알 수없는 (스톡 솔루션의 부피)
* m₂ =1 m
* vl =250 ml =0.25 l
* 2 단계 : v₁ :v₁ =(m₂v₂) / m₁ =(1 m * 0.25 L) / 10 m =0.025 L에 대한 해결
* 3 단계 : vers를 밀리리터로 변환하십시오 :0.025 l =25 ml
* 결과 : 10m HCl 스톡 용액 25ml를 복용하고 최종 부피 250ml를 만들기 위해 충분한 물을 첨가해야합니다.
중요한 고려 사항
* 단위 : 항상 단위가 일관성이 있는지 확인하십시오 (예 :부피의 리터, 질량에 대한 그램, 양에 대한 두더지).
* 용해도 : 사용중인 용질이 선택된 용매 (보통 물)에 용해되어 있는지 확인하십시오.
* 안전 : 주의해서 화학 물질을 항상 처리하고 적절한 실험실 절차를 따르십시오.
특정 화합물과 시나리오를 염두에두고 있는지 알려 주시면 몰 농도를 계산하는 데 도움을 줄 수 있습니다!
