1. 제한된 해리 : 약산의 가장 명확한 특징은 양성자를 기증하는 능력이 제한적이라는 것입니다. 약산이 물에 용해 될 때, 그 분자의 작은 비율만이 실제로 수소 이온을 방출합니다. 산 분자의 대부분은 H+ 이온이 여전히 부착 된 상태에서 손상되지 않은 상태로 유지됩니다.
2. 비교되지 않은 형태를 선호하는 평형 : 비서 소멸 된 산 분자와 그의 이온화 형태 (H+ 및 컨쥬 게이트 염기) 사이의 평형은 배열 된 형태를 강력하게 선호한다. 이는 산 분자가 양성자를 붙잡는 경향이 있음을 의미하며, 용액에서 농도의 H+ 이온이 낮아집니다.
3. 낮은 ka 값 : 산 분리 상수 (KA)는 산이 용액에서 이온화되는 정도의 척도이다. 약산은 비교적 KA 값이 상대적으로 낮습니다 (일반적으로 1 미만). 이는 평형이 해제되지 않은 산 형태를 선호하여 H+ 이온의 농도가 낮다는 것을 나타낸다.
이 세 가지 시나리오는 상호 연결되어 있지만 핵심 원리는 동일합니다. 약산은 강산보다 적은 정도로 이온화되어 용액에서 H+ 이온의 농도가 낮습니다.
