이온 결합 :
* 정의 : 하나의 원자 *가 하나 이상의 전자를 다른 원자로 전달할 때 이온 결합이 형성된다. 이로 인해 서로를 강력하게 끌어들이는 반대 전하로 이온 (하전 입자)이 형성됩니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl). 나트륨 (NA)은 전자를 잃어버린 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃고, 염소 (CL)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다 (Cl-). 반대의 혐의는 이온 결합을 형성하여 유치합니다.
* 특성 :
* 관련된 원자 사이의 큰 전기 음성 차이 (일반적으로 폴링 척도에서 1.7보다 큽니다).
* 이온 사이의 강한 정전기 인력.
* 일반적으로 금속과 비금속이 포함됩니다.
* 소금이 형성됩니다.
극성 공유 결합 :
* 정의 : 두 개의 원자 *를 공유 *전자 *를 불평등하게 할 때 극성 공유 결합이 형성됩니다. 이것은 한 원자가 공유 전자를 더 강하게 당기고, 한 원자에서 부분 양전하와 다른 원자에 부분적 음전하를 초래할 때 발생합니다.
* 예 : 물 (h₂o). 산소 (O)는 수소 (H)보다 전기 음성이므로 공유 전자를 그 자체로 더 가깝게 당겨 산소 원자에 부분 음전하와 수소 원자에 부분 양전하가 발생합니다.
* 특성 :
* 관련된 원자 (일반적으로 폴링 척도에서 0.4에서 1.7 사이) 사이의 중간 정도의 전기 음성 차이.
* 전자의 불평등 한 공유는 쌍극자 모멘트로 이어집니다.
* 종종 비금속이 포함됩니다.
주요 차이점 :
* 전자 전송 대 공유 : 이온 결합은 전자의 완전한 전달을 포함하는 반면, 극성 공유 결합은 불평등 한 공유를 포함한다.
* 전하 분리 : 이온 결합은 완전히 하전 된 이온을 초래하는 반면, 극성 공유 결합은 부분 전하를 만듭니다.
* 결합 강도 : 이온 결합은 전형적으로 극성 공유 결합보다 강하다.
요약 : 이온 성 및 극성 결합은 모두 원자 사이의 전자의 상호 작용을 포함하지만, 그들의 메커니즘과 결과 결합의 특성에서 상당히 다릅니다.
