이온화 에너지가 낮습니다 =높은 반응성
* 쉬운 전자 손실 : 이온화 에너지가 낮은 금속은 전자를 잃고 양의 이온 (양이온)을 형성하기 위해 에너지가 적습니다. 이러한 전자 손실의 용이성으로 인해 화학 반응, 특히 전자 전달과 관련된 화학 반응에 참여할 가능성이 높아집니다.
* 양이온 형성 : 양이온의 형성은 금속 반응성의 주요 특징이다. 금속은 양이온을 형성하기 위해 전자를 쉽게 잃고 비금속과의 이온 결합에 쉽게 참여합니다.
* 산화 : 전자의 손실은 산화로 알려져 있습니다. 이온화 에너지가 낮은 금속은 쉽게 산화됩니다.
예 :
* 알칼리 금속 (그룹 1) : 이 금속은 모든 원소의 이온화 에너지가 가장 낮습니다. 그것들은 반응성이 높으며 외부 원자가 전자를 쉽게 잃어 +1 양이온을 형성합니다. 이것이 그들이 물과 공기와 격렬하게 반응하는 이유입니다.
* 알칼리성 지구 금속 (그룹 2) : 이 금속은 알칼리 금속보다 이온화 에너지가 약간 높습니다. 그것들은 또한 반응성이지만 그룹 1 금속보다 적습니다.
* 전이 금속 : 그들의 이온화 에너지는 광범위하게 다양하여 다양한 반응성을 초래합니다.
이온화 에너지에 영향을 미치는 요인 :
* 원자 크기 : 더 큰 원자는 원자가 전자가 핵에서 멀어지고 인력이 덜 경험되기 때문에 이온화 에너지가 낮습니다.
* 핵 전하 : 핵에서 더 큰 양전하 (원자가 더 높은 원자 수)는 전자의 인력을 증가시켜 이온화 에너지가 높아집니다.
* 차폐 효과 : 내부 전자의 존재는 외부 전자를 핵으로부터 보호하여 인력을 감소시키고 이온화 에너지를 낮추었다.
요약 :
이온화 에너지가 낮은 금속은 양이온을 형성하기 위해 전자를 쉽게 잃고 전자 전달 반응에 참여하며 산화를보다 쉽게 겪기 때문에 더 반응성이 높습니다. 그들의 반응성은 또한 원자 크기, 핵 전하 및 차폐 효과와 같은 요인에 의해 영향을받습니다.
