1. 화학적 차이 :
* 이온 성분 : 두 용액은 다른 이온 성분을 갖는다.
* KCl+NABR :K+, Cl-, Na+및 Brisions가 포함됩니다.
* KBR+NACL :K+, BR-, NA+및 클리온을 포함합니다.
* 화학 반응 : 두 솔루션 모두 동일한 이온을 포함하지만, 존재하는 이온의 특정 조합은 잠재적 인 화학적 반응을 유발할 수있다. 예를 들어, 특정 촉매의 존재 하에서, 용액은 이중 변위 반응을 겪을 수 있으며, 각각 KCl 및 NABR 또는 KBR 및 NACL의 형성을 초래할 수있다.
2. 물리적 차이 :
* 결정화 : 두 솔루션은 다르게 결정화됩니다. KCl + NABR은 잠재적으로 KCl 및 NABR 결정의 혼합물을 형성하는 반면, KBR + NACL은 KBR 및 NaCl 결정의 혼합물을 형성 할 것이다.
* 용해도 : 물에서 KCl, NABR, KBR 및 NACL의 개별 용해도는 전체 어금니 밀도가 동일하더라도 약간 변할 수 있습니다. 이는 각 개별 이온의 농도가 두 솔루션에서 다를 수 있음을 의미합니다.
* 밀도 : 두 용액의 밀도는 용액에서 이온의 다른 포장으로 인해 약간 변할 수 있습니다. 이 차이는 작지만 측정 가능합니다.
* 공동 속성 : 동결 지점 우울증 및 끓는점 상승과 같은 공동 특성은 용해 된 입자의 총 수에 따라 다릅니다. 총 몰 밀도는 동일하지만, 단위 부피당 입자 수는 이온 상호 작용 및 수화 효과의 변화로 인해 약간 다를 수 있습니다.
요약 :
두 용액의 전체 몰 밀도는 동일 할 수 있지만, 이온의 특정 조합과 이들의 상호 작용은 뚜렷한 화학적 및 물리적 특성을 초래한다.
중요한 참고 : 이러한 차이는 일반적으로 미묘합니다. 보다 구체적인 세부 사항에 관심이 있거나 특정 조건에서 두 솔루션을 비교하는 경우 각 소금의 실제 농도와 관심있는 특정 특성을 고려해야합니다.
