1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2H→ + o → 2H₂O
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 각 반응물의 두더지를 계산합니다 :
* OJ =질량 / 어금니 질량 =24 g / 32 g / mol =0.75 mol
* h₂ =질량 / 어금니 질량 =16 g / 2 g / mol =8 mol
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 비교하십시오.
* 균형 방정식은 h₂ 대 O₂의 2 :1 비율을 보여줍니다.
* 0.75 mol의 O₂마다 1.5 mol의 H₂ (0.75 mol o ₂ * 2 mol h₂ / 1 mol O₂)가 필요합니다.
* 당신은 8 mol의 h₂를 가지고 있기 때문에 1.5 mol보다 더 많은 mol이기 때문에, h 그것은 초과되어 있고 o₂는 제한 반응물입니다. .
3. 제한 반응물에 기초하여 생성 된 HATE의 질량을 계산하십시오.
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. 1 mol o₂는 2 mol h₂o를 생성합니다.
* 생산 된 H₂O의 두더지 계산 : .
* h₂O의 두더지를 그램으로 변환 : 1.5 mol h *o * 18 g/mol =27 g h₂o
따라서, 27 그램의 h₂o는 24 g의 o₂ 및 16 g의 h₂로 만들 수 있습니다.
