* 전자 공유 : 원자는 전자의 외부 껍질이 가득 차있을 때 가장 안정적입니다. 많은 원소의 경우, 이것은 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자가 있다는 것을 의미합니다 (옥트 규칙). 공유 결합은 원자가 전자를 공유함으로써 이러한 안정성을 달성 할 수있게한다.
* 매력 : 공유 전자는 두 원자의 핵으로 끌려가 원자를 함께 유지합니다.
* 공유 결합 유형 :
* 단일 본드 : 2 개의 원자는 한 쌍의 전자 (예 :수소 가스에서 H-H)를 공유합니다.
* 이중 채권 : 2 개의 원자는 2 쌍의 전자를 공유합니다 (예 :산소 가스에서 O =O).
* 트리플 본드 : 2 개의 원자는 3 쌍의 전자 (예를 들어, 질소 가스에서 N≡N)를 공유합니다.
공유 결합의 주요 특징 :
* 강한 채권 : 공유 결합은 일반적으로 이온 성 결합보다 강하기 때문에 더 많은 에너지가 필요합니다.
* 방향성 : 공유 결합은 방향성이며, 이는 분자의 특정 원자 사이에서 발생한다는 것을 의미합니다.
* 비극성 대 극성 :
* 비극성 : 전자는 원자 (예를 들어, H-H, CL-Cl) 사이에서 동일하게 공유된다.
* Polar : 전자는 불평등하게 공유되어 원자 (예 :H-Cl)에 부분 양성 및 부분 음전하를 생성합니다.
예 :
* 물 (H2O) : 각각의 수소 원자는 산소 원자와 전자를 공유하여 2 개의 극성 공유 결합을 형성한다.
* 메탄 (CH4) : 탄소 원자는 4 개의 수소 원자 각각과 전자를 공유하여 4 개의 비극성 공유 결합을 형성한다.
* 이산화탄소 (CO2) : 탄소 원자는 각각의 산소 원자와 2 쌍의 전자를 공유하여 2 개의 이중 결합을 형성한다.
요약 : 공유 결합은 원자 사이의 전자 공유를 통해 형성되어 안정적인 전자 구성을 달성하고 분자 내에서 강력한 방향성 연결을 생성 할 수 있습니다.
