염산은 수소와 염소를 함유하는 무기 화합물입니다. 부식성 산입니다. 염산을 염화수소 또는 무리아 산이라고도합니다. 염산과 염화 수소는 모두 동일한 분자 공식 인 HCl을 동일한 화합물이기 때문에 공유합니다. 그러나 그들은 주마다 다릅니다. 염화 수소는 실온 및 압력에서 가스 형태로 발생합니다. 염화 수소 가스가 물에 용해되면 HCl 산을 제공합니다. 따라서 두 가지를 차별화하기 위해 물질 상태를 묘사 한 첨자는 화학적 공식 인 HCl (G) 및 HCl (AQ)으로 기록됩니다. 다음 기사는 HCl 화학을 자세히 살펴 봅니다.
HCL의 구조
염화 수소 또는 염산은 단일 공유 결합에 의해 두 개의 원자 - 수소와 염소가 함께 유지되는 단순한 규조 분자입니다. 염소 원자는 수소 원자보다 전기 음성이기 때문에 결합은 극성입니다. 염소의 전기성은 3.16이지만, 수소는 전기 음성이 2.2입니다.
염산의 루이스 구조
화합물은
를 함유한다- 하나의 수소와 하나의 염소 원자. 이 규정형입니다.
- 단일 결합 또는 한 쌍의 본딩 전자가 있습니다.
- 3 쌍의 비전도 전자가 있습니다.
염화수소는 다음과 같이 물에 쉽게 용해됩니다.
- 수소와 물은 모두 원자의 전기 음성 성 차이로 인해 성폭력입니다.
- HCL은 이온으로 분리하는 능력이 있습니다. 따라서 물 분자는 염소 이온에서 수소 이온을 당깁니다.
염산 제조 - HCl
염산 제제를위한 다음과 같은 방법은 실험실과 상업적 규모의 염화 수소 제조에 인기가있다. 이 방법에서 염화나트륨은 뜨거운 및 농축 황산으로 중첩됩니다.
NaCl +H 2 그래서
nahso 4 +NaCl → Na 2 그래서
염산의 특성
염산은 강하게 산성, 무색 및 점성 액체로 독특하게 매운 냄새가납니다. 뚜렷한 냄새는 실험실에서 쉽게 인식 할 수 있습니다. HCL은 가죽 가공 및 젤라틴 생산에 사용됩니다. 밀도, pH, 융점 및 끓는점과 같은 HCl의 물리적 특성의 대부분은 몰 농도에 따라 다릅니다.
HCL의 중요한 특성은 다음과 같습니다.
- 분자량/몰 질량 :36.458 g/mol
- 냄새 :매운 냄새
- 외관 :투명한 액체
- 끓는점 :농도 의존적
- 용융점 :농도 의존적
HCL의 화학적 특성
기체 수소는 염화 수소가 활성 금속, 탄산염, 산화물 및 수산화물로 염화물을 쉽게 형성합니다. 반응은 대부분 습도가있을 때 발생합니다.
염산은 금속과 반응하여 수소 가스를 대체합니다. 단순한 (금속) 산화물 및 수산화물과 반응 할 때, 그것은 염화물과 물을 형성합니다 - 일반적인 중화 반응.
HCl 산화
HCL은 염소 가스를 릴리스하기 위해 칼륨 피나산산산염 또는 칼륨 디크로 메이트와 반응합니다.
2kmno 4 + 16 HCL → 2 KCL + 2 MNCL 2 +5 cl 2 +8 H 2 o
2k 2 cr 2 O7 + 14 HCL → 2 KCL + 2 CRCL 3 +3 cl 2 +7 H 2 o
탄산염과의 반응
염산은 탄산염과 반응하여 이산화탄소를 생산합니다.
na 2 Co 3 + 2 HCL → 2 NaCl + H 2 O +Co 2
중탄산염과의 반응
염산 염산은 이산화탄소를 제공하기 위해 카보네이트 수소와 반응합니다.
Nahco 3 + HCl → NaCl + H 2 O +Co 2
설파이트와의 반응
염산은 황산염과 반응하여 이산화황 가스를 제공합니다.
na 2 그래서
Aqua Regia Formation
농축 염산 및 농축 HNO3가 3 :1 비율로 결합하면 아쿠아 레지아가 형성됩니다. 이 혼합물은 백금 및 금과 같은 금속을 용해시켜 각각의 염화물을 형성 할 수 있습니다.
HCl의 해리
HCL은 강한 산입니다. 그러나 강산이란 무엇을 의미합니까?
Arrhenius에 따르면 산은 해리시 수소 이온 또는 양성자를 형성하는 물질입니다.
수소 이온 해방의 용이성과 양은 산을 강하거나 약하게 만듭니다. HCL은 물에 분리되기 때문에 매우 강한 산으로 분류됩니다. 따라서, 양성자 공여자로서, HCl은 산의 모든 특성을 충족시킨다. 그것은 양성자 수용자 일 때만베이스 역할을하며, 이는 더 높은 산 해리 상수 물질 또는 초당에 반응 할 때 발생합니다. 염화 수소의 수성 형태는 또한 산성이다. 해리 반응은 다음 방정식으로 표시됩니다.
HCl + H 2 o → h 3 o + cl
HCL의 사용
이전에, 염산은 액체에 용해되어 산업 용도가 방출되지 않았기 때문에 바다에 버려졌습니다. 나중에 과학 연구의 발전으로
를 포함하여 산업 용도의 주요 사용이 시작되었습니다.유기 화합물 생산
디클로로 메탄 또는 비닐 클로라이드, 플라스틱, 비스페놀 A 등과 같은 유기 화합물의 생산에 사용됩니다.
무기 화합물 생산
수처리에 사용되는 화합물을 제조하는 데 유용합니다. 알루미늄 및 염산은 수처리를위한 폴리 알루미늄 (PAC), 알루미늄 탄수화물 및 철 (III)의 생산에서 사용되는 사용을 발견합니다.
또한 이온 교환 수지의 재생에도 사용됩니다. 또한 수지 양이온을 헹구는 데 사용됩니다.
테이블 소금 정제의 경우
HCL은 테이블 염을 정화하는 데 인기가 있습니다. 또한, 이는 용액의 산도 (pH)를 조절하는데 사용된다. HCL은 식품, 제약 제품 및 물의 pH를 제어하는 데 효율적입니다.
금속 얼룩 제거
염산은 철, 구리 및 기타 금속에서 녹 또는 얼룩을 제거하는 강한 화학 물질 역할을합니다. 그러나 희석 된 형태는 욕실 및 주방의 타일과 같은 청소 목적으로 사용됩니다.
또한 옷, 가죽 가공 등을위한 소독제 또는 섬유 산업에서도 사용됩니다.
석유 생산의 경우HCL은 석유 생산에 사용됩니다. 석유 생산에 도움이되는 반응으로 인해 큰 구조 구조 형성으로 이어지는 암석입니다.
기타 용도
- 접착제 및 젤라틴 제작
- 전분에서 포도당과 옥수수 설탕 생산
- 제조 플라스틱 및 합성 고무
- 정제 지팡이 설탕
- 금과 백금 용해를위한 아쿠아 레지아 제조
- 클로라이드 생산 과정에서 사용됩니다.
- 비료 생산.
- 섬유 산업 및 염료 제조 금속 정제를위한
- 용액의 pH를 조절하기 위해
인체에서 염산이 발견됩니까?
복부 정수리 세포는 신체의 HCL을 발생시킵니다. 이 과정은 정수리 세포 수소 이온으로 위에 존재하는 칼륨 이온을 교환하기위한 ATP 에너지를 포함한다. 결과적으로, 수소와 염화물 이온은 모두 위 루멘에서 발생합니다.
위의 분비는 다양한 효소와 염산을 포함합니다. 점액 코팅은 HCl의 유해한 효과로부터 위 안감을 보호합니다.
위의 HCL은 음식의 고장에 참여하고 소화합니다. 위 주스에는 단백질을 분열시키는 염산이 포함되어 있습니다. 또한 위의 박테리아를 죽이고 바이러스를 제거하여 인체를 감염으로부터 보호합니다.
위에서 염산의 농도는 0.5 %입니다. 균형 잡힌 위 pH는 약 1.0-2.0입니다. 위의 낮은 pH는 미생물로부터 자유롭게 만듭니다.
피부의 히드로 클로르 산
위장에 존재하는 염산은 농도가 매우 온화하고 실험실의 염산은 상당히 강하다는 것을 이해하는 것이 중요합니다. 따라서 염산을 사용하는 동안 매우 조심해야합니다.
낮은 농도의 HCl 가스 또는 염산이 피부와 접촉하면 홍반과 염증을 유발합니다. 그러나 고농도는 피부에 화학 물질 화상을 입히고 흡입시 점액 막을 이끌어 낼 수 있습니다.
피부에 농축 염산을 떨어 뜨릴 경우 즉시 다음 조치를 취해야합니다.
- 가능한 빨리 깨끗한 물로 영향을받는 지역을 철저히 헹구십시오.
- 당신은 물이 영향을받는 부위에서 튀어 나와 피부에 웅크 리지 않도록해야합니다.
- 또한, 당신은 그 지역을 문지르거나 닦으려고하지 말아야합니다.
결론
염산은 클로라이드의 수성 용액입니다. 다양한 산업에서 응용을 찾는 부식적이고 유용한 화학 물질입니다. HCL은 우리 몸에 자연적으로 위의 HCL 형태로 존재하며, 이는 0.5% 농도입니다.
자주 묻는 질문
1. 염산의 가장 인기있는 사용은 무엇입니까?
A. 염산은 플라스틱을위한 폴리 염산 염화물을 제조하기위한 강력한 화학 시약이다. 가구를 청소하고 소독하는 데 자주 사용됩니다. 희석 된 HCL은 하강 지역을 도와줍니다. 그것은 젤라틴 가공에 사용되며 식품 산업의 식품 첨가제로 사용됩니다.
2. 염산을 어떻게 중화시킬 것인가?
A. 강한 염기는 염산과 반응하여 염과 물을 생성하는 중화 반응을 제공합니다. 염산 유출 부위에서 중탄산 나트륨 또는 베이킹 소다를 사용하여 산을 중화시킬 수 있습니다. 피즈를 시작하기 전에 충분한 베이킹 소다를 바릅니다. 그런 다음 중화 된 염산은 과도한 양의 물을 사용하여 플러시 될 수 있습니다.
3. 염산은 약하거나 강합니까?
A. 무거운 산은 이온에 완전히 분리하는 산산입니다. 대조적으로, 약산은 부분적으로 분리된다. 황산, 염산 및 질산은 가장 인기있는 강산 중 일부입니다.
4. 하이드로 클로라이드 란 무엇입니까?
A. 히드로 클로라이드는 염산이 유기 염기와 반응 할 때 얻은 생성물입니다. 유기 염기는 염기 또는 양성자 수용자 역할을하는 탄화수소입니다. 유기 염기의 일부 예는 다음과 같습니다.
- 피리딘 C 5 h 5 n
- 메틸 아민 CH 3 nh 2
Benzimidazole c 7 H 6 n 2
