1. 분자간 힘 :
* 메탄 (CH4) : 메탄은 분자들 사이에 약한 런던 분산 힘 (반 데르 발스 힘) 만있는 비극성 분자입니다. 이 힘은 비교적 약하고 쉽게 극복되어 끓는점 (-161.5 ° C)이 낮습니다.
* 염산 (HCl) : HCL은 분자들 사이에 강한 쌍극자-쌍극자 상호 작용을 갖는 극성 분자이다. 이 힘은 런던 분산 힘보다 훨씬 강력하여 더 많은 에너지가 분리되어 더 높은 비등점 (-85.1 ° C)을 이끌어냅니다.
2. 분자량 :
일차 인자는 아니지만, HCl (36.46 g/mol)의 분자량은 메탄 (16.04 g/mol)보다 약간 높다. 이 차이는 HCL에서 더 강한 런던 분산 힘에 기여하지만, 쌍극자 쌍극자 상호 작용에 비해 효과가 덜 중요합니다.
3. 수소 결합 :
HCL에는 직접적으로 존재하지 않지만 물 (H2O)과 같은 다른 유사한 화합물에서 수소 결합의 존재는 끓는점을 상당히 증가시킨다.
요약 : 메탄의 약한 런던 분산 힘과 비교하여 HCL에 존재하는 더 강한 분자간 힘 (쌍극자 쌍극자 상호 작용)은 HCL의 상당히 높은 끓는점의 주요 이유입니다.
