1. 결정 격자 구조 :
* 이온 성 화합물은 결정 격자를 형성합니다. 그것들은 분자가 아니라 오히려 정전기력에 의해 함께 유지 된 양으로 하전 된 양이온 및 음으로 하전 된 음이온의 정렬 된 배열입니다. 이것은 단단한 3 차원 구조를 만듭니다.
* 강한 정전기력 : 반대로 하전 된 이온 사이의 강력한 매력은 높은 용융 및 비등점으로 이어진다. 이러한 채권을 파괴하려면 상당한 양의 에너지가 필요합니다.
* 부서지기 쉬운 자연 : 이온 성 결정이 부딪히면 이온이 약간 이동합니다. 이로 인해 동일한 전하의 이온이 정렬되어 반발력과 결정 파쇄가 발생할 수 있습니다.
2. 전하 밀도 및 크기 :
* 높은 전하 밀도 : 더 높은 전하 밀도 (예 :MGO 대 NACL)를 갖는 화합물은 더 강한 정전기력을 경험하므로 더 높은 용융점을 가지므로 더 어렵다.
* 작은 이온 크기 : 더 작은 이온은 격자에서 더 단단히 포장하여 더 강한 정전기력과 더 높은 융점을 초래합니다.
3. 용해도 및 전도도 :
* 용해도 : 이온 성 화합물은 물 분자가 이온을 둘러싸고 분리 할 수 있기 때문에 종종 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다.
* 전도도 : 고체 상태에서, 이온 성 화합물은 이온이 제자리에 고정되어 있기 때문에 가난한 도체이다. 그러나, 극성 용매에 용해되거나 녹을 때, 이온은 자유롭게 움직이고 전하 할 수 있기 때문에 좋은 도체가된다.
4. 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 일반적인 이온 성 화합물은 높은 융점 (801 ° C)을 가지며 부서지기 쉽습니다. 그것은 물에 쉽게 녹이고 용해되거나 녹을 때 좋은 지휘자입니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : mg²⁺와 o²⁻ 이온 사이의 강한 정전기 력으로 인해 매우 단단하고 고유 한 지점 화합물.
요약 :
이온 성 화합물의 구조, 특히 결정 격자 및 이온의 배열은 그들의 특성에 직접 영향을 미칩니다. 격자 내의 강한 정전기력은 높은 용융점, 경도, 브리티 니스 및 특정 용해도 및 전도도 특성을 초래합니다. 이 구조-추진 관계를 이해하는 것은 이온 성 화합물의 행동과 적용을 이해하는 데 중요합니다.
