C4H10 + 6.5 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
이것은 연소 반응으로, 부탄은 산소와 반응하여 이산화탄소, 물 및 에너지 (열과 빛)를 생성한다는 것을 의미합니다.
설명 :
* 부탄 (C4H10) : 4 개의 탄소 원자와 10 개의 수소 원자가있는 탄화수소.
* 산소 (O2) : 연소에 필수적인 규조토 분자.
* 이산화탄소 (CO2) : 연소 산물로 생성 된 무색 가스.
* 물 (H2O) : 연소 생성물로 생산 된 액체.
화학량 론 :
* 방정식은 균형을 이루므로 각 요소의 원자 수가 반응의 양쪽에서 동일 함을 의미합니다.
* 1 몰의 부탄은 6.5 몰의 산소와 반응합니다.
*이 반응은 4 몰의 이산화탄소와 5 몰의 물을 생성합니다.
중요한 메모 :
*이 반응은 매우 발열 적이므로 상당한 양의 열을 방출합니다. 이것이 Butane이 연료로 사용되는 이유입니다.
* 실제 연소 생성물은 산소의 이용 가능성과 같은 조건에 따라 달라질 수 있습니다. 산소가 제한된 경우 불완전한 연소가 발생할 수있어 일산화탄소 (CO) 및 그을음 (탄소 입자)을 생성합니다.
* 반응은 연소를 시작하기 위해 점화 소스 (예 :스파크)가 필요합니다.
요약 :
1 몰의 O2와 부탄 사이의 반응은 부탄의 연소를 초래하여 이산화탄소, 물 및 에너지를 생성합니다. 이것은 반응의 화학량 론을 나타내는 균형 잡힌 화학 방정식입니다.
