이유는 다음과 같습니다.
* 극성 : 클로로포름은 염소와 수소의 전기 음성 차이로 인해 작은 쌍극자 모멘트를 가지고 있습니다. 이 쌍극자 모멘트는 물 분자와 약한 수소 결합을 허용합니다. 반면에, 탄소 테트라클로라이드는 4 개의 염소 원자가 탄소 원자 주위에 대칭 적으로 배열되기 때문에 비극성이다.
* 분자간 힘 : 물은 강한 수소 결합을 가진 극성 분자입니다. 클로로포름과 같은 극성 물질은 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 약한 수소 결합을 통해 물과 상호 작용할 수 있습니다. 탄소 테트라클로라이드와 같은 비극성 물질은 수소 결합에 참여할 수 없으므로 물에 훨씬 덜 용해됩니다.
요약 : 탄소 테트라 클로라이드와 비교하여 클로로포름의 더 큰 극성은 물과보다 효과적으로 상호 작용하여 용해도가 높아집니다.
