1. 관찰 가능한 변화가 없습니다 :
* 거시적으로 : 색상 변화, 가스 생산 또는 온도 변동과 같은 시스템의 더 이상 변화가 표시되지 않습니다.
* 현미경으로 : 전방 반응의 속도 (생성물에 반응)는 역 반응의 속도 (반응물에 대한 생성물)와 같습니다. 이것은 반응이 여전히 일어나고 있지만, 동일한 속도로 발생하여 반응물 또는 생성물의 농도가 순 변화를 일으키지 않음을 의미합니다.
2. 일정한 농도 :
* 반응물 및 생성물의 농도는 시간이 지남에 따라 일정하게 유지됩니다. 이것은 동등한 전진 및 역 반응 속도의 직접적인 결과입니다.
3. 평형 상수 (k) :
* 계산 k : 평형에서 반응물 및 생성물의 농도를 사용하여 평형 상수 (k)를 계산할 수 있습니다. 계산 된 k 값이 시간이 지남에 따라 일정하게 유지되면 시스템이 평형 상태임을 나타냅니다.
* k 값 해석 :
* k>> 1 : 평형은 제품을 선호합니다 (반응물보다 더 많은 제품).
* k <<1 : 평형은 반응물을 선호합니다 (생성물보다 더 많은 반응물).
* k ≈ 1 : 평형은 대략 중간에 있습니다 (유사한 양의 반응물 및 생성물).
4. 기타 지표 :
* 자유 에너지 (ΔG) : 평형에서 자유 에너지 (ΔG)의 변화는 0입니다.
* 엔트로피 (ΔS) : 주요 지표는 아니지만 시스템이 더 큰 장애로 이동하는 경우 엔트로피의 변화는 때때로 평형을 제안 할 수 있습니다.
중요한 고려 사항 :
* 동적 평형 : 평형이 반응이 멈췄다는 의미는 아닙니다. 그것은 단순히 전방 및 역 반응이 같은 속도로 발생하고 있음을 의미하여 일정한 상태로 이어집니다.
* 평형을 이동시키는 요인 : 온도, 압력 또는 농도의 변화는 반응의 평형 위치를 이동할 수 있습니다. 평형이 이동하면 시스템이 새로운 평형 상태에 도달합니다.
예 :
다음과 같은 가역적 반응을 상상해보십시오.
```
a + b <=> c + d
```
반응이 평형에 도달하면 다음이 관찰됩니다.
* 솔루션의 색상은 일정하게 유지됩니다.
* A, B, C 및 D의 농도는 일정하게 유지됩니다.
* 평형 상수 (k)는 일정한 값으로 계산됩니다.
* 자유 에너지 (ΔG)의 변화는 0입니다.
평형의 특정 측면에 대해 더 깊이 파고 들고 싶다면 알려주십시오!
