1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
mg (s) + 2hcl (g) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하여 수소 가스를 찾으십시오.
* PV =NRT
* 어디:
* p =압력 (2.19 atm)
* V =볼륨 (6.82 L)
* n =h mol의 두더지 (우리가 찾고 싶은 것)
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (35 ° C + 273.15 =308.15 k)
* n에 대한 정리를 정리하십시오.
n =pv / rt
* 값 대체 :
n =(2.19 atm * 6.82 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 308.15 k)
* 계산 :
n =0.597 몰의 H₂
3. 필요한 HCL의 두더지를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 우리는 2 몰의 HCL이 반응하여 1 몰의 H₂를 생산한다는 것을 알 수있다.
*이 비율을 사용하여 HCL의 두더지를 찾으십시오.
HCL의 두더지 =0.597 몰 H ₂ * (2 몰 HCl / 1 몰 h₂) =1.194 몰 HCl
4. 이상적인 가스 법칙을 다시 사용하여 HCL 가스의 양을 찾으십시오.
* 우리는 HCl (1.194 몰)과 조건 (p =2.19 atm, t =308.15 k)을 알고 있습니다.
* 이상적인 가스 법칙을 재정렬하여 V를 해결하십시오.
v =nrt / p
* 값 대체 :
V =(1.194 몰 * 0.0821 L · ATM / MOL · K * 308.15 K) / 2.19 atm
* 계산 :
v = 13.9 l
따라서, 과량의 마그네슘 금속과 반응하려면 13.9 L의 HCL 가스가 필요합니다.
