1. 관련된 요소를 조사하십시오
* 이온 성 화합물 : 이들은 금속 (액체 인 수은 제외)과 비금속 사이에 형성됩니다.
* 예 :NaCl (염화나트륨), Cao (산화 칼슘), Mgbr₂ (마그네슘 브로마이드)
* 분자 화합물 : 이들은 비금속 사이에만 형성됩니다.
* 예 :CO₂ (이산화탄소), H₂O (물), NH₃ (암모니아)
2. 채권의 유형을 고려하십시오
* 이온 성 화합물 : 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 금속은 전자를 잃고 양으로 하전 된 양이온이되기 위해 전자를 잃고, 비금속은 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다.
* 분자 화합물 : 원자 사이에 전자를 공유하여 공유 결합을 생성함으로써 형성됩니다.
3. 공식 에서 단서를 찾으십시오
* 이온 성 화합물 : 일반적으로 양이온과 음이온의 단순한 전체 수치 비율이 있습니다.
* 예 :NaCl (모든 클로라이드 이온에 대해 1 개의 나트륨 이온, na⁺, cl⁻)
* 분자 화합물 : 종종 각 유형의 원자 수를 나타내는 위시가있는 더 복잡한 공식이 있습니다.
* 예 :CO one (2 개의 산소 원자마다 1 개의 탄소 원자, C, O)
4. 추가 고려 사항
* 다 원자 이온 : 일부 화합물은 NOI (질산염) 또는 SO₄²⁻ (설페이트)와 같은 다 원자 이온 (순 전하의 원자 그룹)을 함유합니다. 이들 화합물은 하전 된 종의 존재로 인해 여전히 이온 성으로 간주된다.
* 금속 결합 : 금속은 또한 다른 유형의 결합 인 금속 결합을 형성 할 수 있습니다.
예
* NaCl (염화나트륨) : 나트륨 (NA)은 금속이고 염소 (CL)는 비금속입니다. 이온 성 화합물.
* h₂o (물) : 수소 (H) 및 산소 (O)는 비금속입니다. 분자 화합물.
* mgso> (황산 마그네슘) : 마그네슘 (mg)은 금속이고, 황산염 (SO₄²⁻)은 다 원자 이온이다. 이온 성 화합물.
요약하면, 관련된 요소, 존재하는 유형의 유형 및 화학적 공식의 구조를 분석함으로써 물질이 이온 성 또는 분자 화합물인지 여부를 결정할 수 있습니다.
