일반 원칙
* 산화 수는 모든 결합이 100% 이온 인 경우 원자가 가질 수있는 가상 전하를 나타냅니다. 진정한 전하는 아니지만 화학 반응에서 전자 전달을 이해하는 데 유용한 도구입니다.
* 중성 분자에서 산화 수의 합은 0입니다.
* 다 원자 이온에서 산화 수의 합은 이온의 전하와 같습니다.
특정 규칙
1. 원소 형태의 요소는 산화 번호가 0입니다.
* 예 :NA (나트륨 금속), O₂ (산소 가스), FE (철 금속)
2. 그룹 1 (알칼리 금속)은 항상 +1 산화 수 를가집니다.
* 예 :li⁺, na⁺, k⁺
3. 그룹 2 (알칼리성 지구 금속)는 항상 +2 산화 수를 갖습니다.
* 예 :be²⁺, mg²⁺, ca²⁺
4. 불소의 산화 수는 -1 입니다
* 예 :HF, NAF 등의 F h.
5. 산소는 일반적으로 산화 수가 -2입니다.
* 예외 :
* 산소에 -1을 가진 퍼 옥사이드 (HATER).
* 산소에 -1/2가있는 수퍼 옥사이드 (예 :KO태).
* 산소가 불소에 결합되면 양의 산화 수가 있습니다 (OF).
6. 수소는 일반적으로 산화 수가 +1입니다.
* 예외 : 금속 히드 라이드 (NAH와 같은)에서 수소는 -1 을가집니다.
7. 할로겐 (f, cl, br, i)은 일반적으로 산화 수가 -1입니다.
* 예외 :
* 전기성이 높은 산소 또는 다른 할로겐에 결합되면 양의 산화 수를 가질 수 있습니다.
8. 폴리 원자 이온에서, 덜 전기 음성 요소는 일반적으로 양의 산화 수를 갖는다.
* 예 :SO₄² in에서 황은 +6이고 산소는 -2 를가집니다.
예
* naCl : 나트륨 (NA)은 +1이고 염소 (CL)는 -1입니다.
* h₂so> : 수소 (H)는 +1이고 산소 (O)는 -2이고 황 (S)은 +6입니다.
* kmno₄ : 칼륨 (k)은 +1, 산소 (O)는 -2이고 망간 (Mn)은 +7입니다.
팁
*주기적인 테이블을 사용하여 요소의 전기성을 결정하는 데 도움이됩니다.
* 많은 다른 화합물과 이온에 산화 번호를 할당하는 연습.
* 규칙에 대한 예외에주의하십시오.
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