le chatelier의 원칙
평형에서 시스템의 행동은 Le Chatelier의 원칙에 의해 관리됩니다.
* 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템은 응력을 완화시키는 방향으로 이동합니다. .
더 많은 반응물 추가
* 스트레스 : 더 많은 반응물의 첨가는 반응물의 농도를 증가시킨다.
* 교대 : 시스템은 오른쪽으로 이동합니다 , 전방 반응을 선호합니다 첨가 된 반응물을 소비하고 더 많은 제품을 생산합니다.
* 결과 : 평형은 더 높은 농도의 생성물과 반응물로 다시 확립 될 것입니다.
더 많은 제품 추가
* 스트레스 : 더 많은 제품을 추가하면 제품의 농도가 증가합니다.
* 교대 : 시스템은 왼쪽으로 이동합니다 , 역 반응을 선호합니다 첨가 된 생성물을 소비하고 더 많은 반응물을 생산합니다.
* 결과 : 평형은 더 높은 농도의 반응물 및 생성물로 다시 확립 될 것이다.
키 포인트
* 평형은 동적입니다 : 순 변화는 0이지만, 전방 및 역 반응은 동일한 속도로 계속 발생합니다.
* 시스템은 변경 사항을 완전히 "취소"하지 않습니다 : 반응물 및 생성물의 농도는 새로운 평형 지점으로 변할 것이지만, 농도의 변화는 첨가 된 반응물 또는 생성물의 농도의 초기 변화보다 작을 것이다.
* 이동의 크기는 반응의 평형 상수 (k)에 따라 다릅니다. 큰 k 값은 제품 형성에 대한 강한 선호를 나타내므로 이동이 더 중요합니다.
예
가역적 반응을 고려하십시오.
n 2 (g) + 3H 2 (g) n 2nh 3 (g)
더 많은 n 2 를 추가하면 (반응물), 시스템이 오른쪽으로 이동하여 더 많은 nh 3 를 생성합니다. 초과 N 2 를 소비합니다 .
요약하면, 평형에서 시스템에 반응물 또는 제품을 추가하면 시스템이 추가 된 구성 요소의 효과를 최소화하는 방향으로 이동할 수 있습니다. .
