이유는 다음과 같습니다.
* 밸런싱은 원자의 보존에 중점을 둡니다. 화학 방정식은 양쪽에 각 유형의 원자가 같은 수를 가져야합니다.
* 화합물은 다수의 원자로 만들어진다 : 그들은 화학 결합에 의해 함께 유지됩니다.
* 일부 반응은 전체적으로 화합물을 포함합니다 : 이 경우 화합물의 내부 구조는 반응 중에 변하지 않습니다. 단일 엔티티 역할을합니다.
예 :
이중 변위 반응에서의 이온 성 화합물 : NaCl (aq) + agno₃ (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)와 같은 반응에서, 이온은 단지 파트너를 재 배열합니다. NaCl, Agno,, Agcl 및 Nano₃은 모두 완전한 화합물로 남아 있습니다.
* 중화 반응 : HCl (AQ) + NaOH (AQ) → NaCl (AQ) + HATE (L)에서, 산 (HCl) 및 염기 (NAOH)는 전체 유닛으로서 반응하여 염 (NaCl) 및 물 (HATE)을 형성한다.
당신이 화합물을 요소처럼 취급 할 수 없습니다 :
* 화합물이 분해되는 반응 : 예를 들어, 물의 분해에서, 2H₂O (L) → 2H₂ (g) + O₂ (g), 물 분자는 그의 구성 수소 및 산소 원자로 분해된다. H와 O의 개별적으로 균형을 잡아야합니다.
* 화합물이 구조가 변하는 반응 : 유기 반응에서, 종종 화합물은 상당한 구조적 재 배열을 겪는다. 화합물 내에서 개별 원자를 추적해야합니다.
요약 : 화합물의 내부 구조가 반응 전반에 걸쳐 변경되지 않은 상태에서 화학 방정식의 균형을 유지하는 데있어서 화합물을 단일 단위로 처리 할 수 있습니다. 화합물이 분해되거나, 구조를 변화 시키거나, 구성 원자가 개별적으로 재 배열되면, 밸런싱을 위해 화합물 내의 원자를 별도의 엔티티로 취급해야합니다.
