공유 결합
* 형성 : 두 개의 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성 (채워진 외부 쉘)을 달성합니다. 두 원자는 하나의 전자를 공유 쌍에 기여합니다.
* 유형 :
* 비극성 공유 결합 : 전자는 원자 사이에서 동일하게 공유됩니다.
* 극성 공유 결합 : 전자는 불평등하게 공유되어 원자에 부분 양성 및 부분 음전하가 생성됩니다.
* 예 :
* H) (수소 가스) - 두 수소 원자는 각각 하나의 전자를 공유합니다.
* h -o (물) - 산소는 각 수소 원자와 2 개의 전자를 공유합니다.
결합 (dative bonds라고도 함)
* 형성 : 하나의 원자는 공유 쌍에 두 전자를 기부합니다. 다른 원자는 전자 쌍을 허용합니다.
* 문자 : 공유가 발생하지만 전자 밀도가 고르지 않기 때문에 결합은 "극성"으로 간주됩니다.
* 예 :
* NH₄⁺ (암모늄 이온) - 질소는 두 전자를 기증하여 수소 이온 (H⁺)과 결합을 형성합니다.
* Co (일산화탄소) - 탄소는 두 전자를 기증하여 산소와 결합을 형성합니다.
간단히 말한 주요 차이
| 기능 | 공유 본드 | 조정 본드 |
| --------------- | ---------------- | ------------------------------------------------------------------------------------- |
| 전자 공유 | 공유 (비극성) 또는 불평등하게 (극) | 불평등 한 공유 (하나의 원자는 두 전자를 기부합니다) |
| 전자 원산지 | 두 원자 모두 | 하나의 원자는 둘 다 |
| 결합 극성 | 극 또는 비극성 일 수 있습니다 | 항상 극성 |
중요한 참고 :
* 일단 좌표 결합이 형성되면 일반 공유 결합과 구별 할 수 없습니다. 구별은 초기 결합 형성 중에 만 이루어집니다.
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