철분은 왜 2 및 3 산화 상태만을 나타 냅니까?

그러나 +2 및 +3 산화 상태의 유병률은 몇 가지 요인에 기인합니다.

* 전자 구성 : 철은 전자 구성 [ar] 3d ⁶ 을 가지고 있습니다 4S 2 . 4S 궤도에서 두 개의 전자를 잃을 수있어 Fe ²⁺ 을 형성 할 수 있습니다. 또는 3D 궤도에서 추가 전자를 잃어 Fe ³⁺ 을 형성합니다. .

* d- 궤도의 안정성 : fe ²⁺ 및 fe ³⁺ 각각 반으로 채워지고 완전히 채워진 D- 궤도로 인해 비교적 안정적인 전자 구성이 있습니다. 이것은 그들을 더 안정적이고 추가 산화 또는 감소에 덜 쉬워집니다.

* 이온 반경 : 철 (II) 및 철 (III) 이온은 비교적 작은 이온 반경을 가지므로 다른 원자와 강한 결합을 형성하는 데 적합합니다.

다음은 다른 산화 상태가 덜 일반적인 이유에 대한 분해입니다.

* +4 : Fe (iv)는 강한 산화제이며 일반적으로 불안정합니다. 그것은 feo ₂ 와 같은 화합물에서 발견됩니다 및 k ₂ feo 4 .

* +6 : Fe (vi)는 Fe (iv)보다 훨씬 안정적이며 Feo ₃ 와 같은 몇 가지 화합물에만 존재합니다. .

* +7 : Fe (vii)는 극히 드물며 k ₂ 와 같은 화합물에서만 발견됩니다. feo 4 , 이것은 반응성이 높고 불안정합니다.

따라서 철분은 다른 산화 상태를 나타낼 수 있지만, 그 +2 및 +3 산화 상태는 전자 구성, 안정성 및 이온 반경으로 인해 가장 안정적이고 일반적으로 관찰됩니다. .