* 반응 엔탈피 : 이것은 화학 반응 중에 발생하는 엔탈피 (열 함량)의 변화입니다. 반응이 열 (발열, 음성 엔탈피 변화)을 방출하는지 또는 열 (흡열, 양성 엔탈피 변화)을 흡수하는지 여부를 알려줍니다.
* 용액의 열 : 이것은 용질이 용매에 용해 될 때 구체적으로 엔탈피 변화를 의미합니다. 특정 양의 용질이 일정한 압력으로 특정 양의 용매에 완전히 용해 될 때 열이 흡수되거나 방출됩니다.
연결 방법은 다음과 같습니다.
1. 용해는 반응입니다 : 용질이 용해되면 화학적 또는 물리적 변화를 겪어 용질 및 용매 분자 사이의 새로운 상호 작용을 형성합니다. 이 과정에는 본질적으로 에너지 변화가 포함되는 결합을 깨고 형성하는 것이 포함됩니다.
2. 용액의 열은 순 에너지 변화를 반영합니다. 솔루션의 열은 이러한 결합 중단 및 채권 형성 프로세스로 인한 순 에너지 변화입니다. 새로운 결합이 형성되는 동안 더 많은 에너지가 방출되면 (발열) 용액의 열은 음성입니다. 결합을 파괴하기 위해 더 많은 에너지가 필요하다면 (흡열) 용액의 열은 양수입니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl)은 물에 용해됩니다 : NaCl Break에서 강한 이온 결합 및 Na+ 이온과 물 분자 사이의 새로운 상호 작용, 그리고 분자 및 물 분자 사이의 새로운 상호 작용이 형성됩니다. 이 과정은 흡열이므로 주변에서 열이 흡수되어 용액의 양성 열이 나타납니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 용액의 열은 반응 엔탈피의 특정 사례입니다.
* 용질 용해가 발열 또는 흡열 과정인지 여부를 알려줍니다.
* 용액 열 값은 용질 및 용매의 특성, 온도 및 농도와 같은 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다.
용액의 열을 이해하면 용해 과정이 열을 방출하거나 흡수 할 수 있는지 예측하고 용질과 용매 사이의 상호 작용의 에너지에 대한 통찰력을 제공합니다.
