1. 균형 화학 방정식 :
질소 (N2) 및 수소 (H2)로부터의 암모니아 (NH3)의 합성에 대한 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
n ₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)
2. 두더지 비율 :
* 방정식은 1 몰의 n ₂가 2 몰의 NH₃를 생산하기 위해 반응한다는 것을 알려줍니다.
3. n of 그램을 몰로 변환하십시오 :
* n ₂ :28.02 g/mol의 몰 질량을 찾으십시오
* n mol의 두더지 계산 :(35.0 g n₂) / (28.02 g / mol) =1.25 mol n₂
4. NHes의 두더지를 계산하십시오 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
5. NH n의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* NH₃의 몰 질량을 찾으십시오 :17.03 g/mol
* NH₃의 그램을 계산하십시오 :(2.50 mol nh₃) * (17.03 g/mol) =42.6 g nh₃
답 : 42.6 g 를 만들 수 있습니다 35.0 g의 NAT에서 NH₃의.
