* 안정성 : 원자는 전자의 외부 껍질 (고귀한 가스와 같은)이있을 때 가장 안정적입니다. 이는 전체 외부 껍질이 모든 궤도가 채워져 낮은 에너지 상태를 의미하기 때문입니다.
* 공유는 돌보고 있습니다 : 많은 원자, 특히 비금속에는 외부 껍질을 스스로 채울 수있는 전자가 충분하지 않습니다. 다른 원자와 전자를 공유함으로써, 전체 외부 쉘을 달성하고 안정성을 얻을 수 있습니다.
* 상호 이익 : 이 공유는 두 원자 사이에 강한 매력적인 힘을 만들어 분자에 함께 붙잡 힙니다. 두 원자 모두보다 안정적인 전자 구성을 얻으 므로이 배열의 이점을 얻습니다.
간단한 예는 다음과 같습니다.
* 수소 (H) : 수소는 1 개의 전자를 가지고 있지만 헬륨 (HE)과 같은 외부 껍질을 갖기 위해 2 개의 전자가 필요합니다.
* 산소 (O) : 산소는 외부 껍질에 6 개의 전자가 있지만 네온 (NE)과 같은 외부 껍질을 갖기 위해서는 8이 필요합니다.
수소와 산소가 물을 형성 할 때 (HATE) 전자를 공유합니다.
* 각 수소 원자는 산소 원자와 단일 전자를 공유하여 공유 결합을 형성합니다.
* 산소 원자는 각 수소 원자와 2 개의 전자를 공유합니다.
*이 공유는 각 수소 원자가 외부 쉘 (헬륨과 같은)에 2 개의 전자를 가질 수 있고 산소 원자는 외부 쉘 (네온과 같은)에 8 개의 전자를 갖도록 허용합니다.
본질적으로, 공유 결합은 원자가 전자를 공유함으로써 안정적인 전자 구성을 달성하여 분자의 형성을 초래하는 방법이다. .
