1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
염 (NaCl)의 전기 분해는 나트륨 금속 (NA) 및 염소 가스 (CL₂)를 생성합니다.
2 NaCl (L) → 2 NA (L) + Cl₂ (G)
2. NaCl의 몰 질량을 결정하십시오 :
* NA :22.99 g/mol
* CL :35.45 g/mol
* NaCl :22.99 + 35.45 =58.44 g/mol
3. NaCl의 두더지를 계산하십시오 :
* NaCl의 두더지 =(NaCl의 질량) / (NaCl의 몰 질량)
* NaCl의 몰 =40.0 g / 58.44 g / mol
* NaCl의 두더지 =0.684 mol
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 2 몰의 NaCl이 1 몰의 Cl₂를 생성 함을 보여줍니다.
5. Cl mol의 두더지를 계산하십시오 :
* Cl₂의 두더지 =(NaCl의 몰) * (1 몰 CL / 2 몰 NACL)
* Cl₂의 두더지 =0.684 mol * (1/2)
* Cl₂의 두더지 =0.342 mol
따라서, 40.0 g의 염의 염분에 의해 분할 될 때 0.342 몰의 염소 가스가 생성됩니다.
