표면적이 증가합니다.
* 더 많은 접점 : 더 큰 표면적은 반응물 사이에 더 많은 접촉 지점을 제공하여 더 많은 충돌이 발생할 수 있습니다. 이는 효과적인 충돌의 빈도를 증가시켜 반응으로 이어지는 충돌입니다.
* 더 빠른 반응 속도 : 더 자주 충돌하면 반응이 더 빠른 속도로 진행됩니다. 더 많은 반응물 분자가 상호 작용하고 생성물을 형성 할 수있는 기회가 있기 때문입니다.
* 반응 효율 증가 : 더 큰 표면적은 더 많은 분자가 반응에 참여할 수 있으므로 반응물을보다 효율적으로 사용할 수있게한다.
예 :
* 연소 : 작은 조각으로 불타는 나무를 태우면 작은 조각이 산소가 반응 할 수있는 훨씬 더 큰 표면적을 제공하기 때문에 큰 통나무를 태우는 것보다 더 빨리 태워집니다.
* 녹음 : 표면적이 큰 철 조각은 더 큰 표면적이 산소와 물 분자가 철과 반응하기 위해 더 많은 접촉 지점을 제공하기 때문에 소형 철분보다 빠르게 녹슬 었습니다.
* 이종 촉매 : 촉매는 종종 반응물과 상호 작용할 수있는 표면적을 증가시킴으로써 작용한다. 이것이 촉매가 종종 정밀하게 분할 된 분화 또는 다공성 물질 인 이유입니다.
표면적에 영향을 미치는 요인 :
* 입자 크기 : 더 작은 입자는 더 큰 표면적 대 부피 비율을 갖는다.
* 모양 : 불규칙한 모양은 동일한 부피의 일반 모양에 비해 표면적이 더 큽니다.
* 다공성 : 많은 모공 또는 구멍이있는 재료는 반응이 발생할 수있는 더 큰 표면적을 제공합니다.
키 테이크 아웃 :
이종 반응에서 반응물의 표면적을 증가시키는 것은 반응 속도를 가속화하고 효율을 향상시키는 일반적인 전략입니다. 이 원칙은 산업 생산, 환경 치료 및 생물학적 시스템을 포함한 다양한 화학 공정에 널리 적용됩니다.
