기본
* 산 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 기증하는 물질입니다. 그들은 7보다 적은 pH를 가지고 있습니다.
* 베이스 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 수용하거나 수산화물 이온 (OH-)을 기증하는 물질입니다. 그들은 7보다 큰 pH를 가지고 있습니다.
반응 :중화
산과 염기가 반응 할 때, 그들은 중화 반응을 겪습니다 . 이것은 다음의 형성을 초래한다.
* 소금 : 염기의 양성 이온 및 산의 음성 이온으로부터 형성된 화합물.
* 물 : 산 및 수산화물 이온 (OH-)으로부터의 수소 이온 (H+)의 조합에 의해 형성된다.
예 :염산 (HCl) 및 수산화 나트륨 (NaOH)
* 방정식 : HCl (산) + NaOH (베이스) → NaCl (염) + H₂O (물)
* 설명 :
* 염산 (HCL)은 수산화 나트륨 (NAOH)에 수소 이온 (H+)을 기증합니다.
* NaOH로부터의 나트륨 이온 (Na+)은 HCl의 클로라이드 이온 (Cl-)과 결합하여 염수 나트륨 (NaCl), 염을 형성한다.
* HCl로부터의 수소 이온 (H+) 및 NaOH로부터의 수산화 이온 (OH-)은 물을 형성하기 위해 결합한다.
키 포인트 :
* pH 스케일 : pH 스케일은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. 중성 용액은 pH의 7을 가졌다. 산은 pH가 7 미만이고, 염기는 pH가 7 이상을 갖는다.
* 완전한 중화 : 산과 염기가 정확히 올바른 양으로 존재하는 경우, 최종 용액의 pH는 7입니다.
* 표시기 : 지표는 산 또는 염기의 존재하에 색이 변하는 물질입니다. 이것은 우리가 중화 반응의 진행을 관찰 할 수있게한다.
더 많은 예를 원하거나 다양한 유형의 산과 염기를 탐구하고 싶다면 알려주세요!
