1. 본딩 :
* 금속 : 전자가 긍정적으로 하전 된 이온의 격자 사이에서 전자가 제거되고 공유되는 금속 결합을 형성합니다. 이것은 높은 전기 및 열 전도성을 허용합니다.
* 비금속 : 전자가 두 원자 사이에 공유되는 공유 결합을 형성합니다. 이것은 분자간 힘이 약해져 전도도가 낮아집니다.
2. 물리적 특성 :
* 금속 : 일반적으로 반짝이고 가단성 (시트로 망치질 수 있음), 연성 (전선으로 끌 수 있음) 및 열과 전기의 우수한 도체. 그들은 녹는 점과 끓는점이 높습니다.
* 비금속 : 일반적으로 열과 전기의 둔하고 부서지기 쉬운 도체. 그들은 금속에 비해 용융점과 끓는점이 낮습니다.
3. 화학적 특성 :
* 금속 : 전자를 쉽게 잃어 양이온이되는 경향이 있습니다 (양으로 하전 된 이온). 그것들은 특히 산과 반응하며 합금 (금속 혼합물)을 형성 할 수 있습니다.
* 비금속 : 전자를 쉽게 얻는 경향이 있으며 음이온 (음의 하전 이온)이됩니다. 그것들은 일반적으로 금속보다 반응성이 떨어지고 분자와 다 원소 이온을 형성 할 수 있습니다.
4. 외관 :
* 금속 : 일반적으로 실온에서 고체, 은빛 회색 또는 금 같은 모양이 있습니다.
* 비금속 : 실온에서 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다. 고체는 종종 칙칙하거나 화려한 외관을 가지고 있습니다.
예 :
* 금속 : 철, 구리, 금,은
* 비금속 : 탄소 (다이아몬드, 흑연), 황, 인, 염소
표의 주요 차이점 :
| 기능 | 금속 | 비금속 |
| --- | --- | --- |
| 본딩 | 금속 | 공유 |
| 전도도 | 좋은 지휘자 | 불쌍한 지휘자 |
| 가단성 및 연성 | 가단성 및 연성 | 취성 |
| 외관 | 반짝임 | 칙칙하거나 다채로운 |
| 반응성 | 일반적으로 반응 | 일반적으로 덜 반응성 |
| 실온에서 상태 | 고체 (수은 제외) | 고체, 액체 또는 가스 |
금속과 비금속 사이에는 예외와 겹침이 있다는 점에 유의해야합니다. 예를 들어, 실리콘 및 게르마늄과 같은 금속성은 금속과 비금속의 일부 특성을 나타냅니다.
