이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 황은 6 개의 원자가 전자 (3S² 3P⁴)를 가지고 있습니다.
* 옥트 규칙 : 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 황은 2 개의 전자가 더 필요합니다.
* 공유 결합 : 황은 공유 결합을 통해 다른 비금속 원자와 전자를 공유함으로써이를 달성 할 수 있습니다.
예 :
* sf s (황 6 헥사 플루오 라이드) : 황은 6 개의 불소 원자와 6 개의 단일 결합을 형성합니다.
* so₃ (삼산화 황) : 황은 3 개의 산소 원자로 3 개의 이중 결합을 형성합니다.
황은 6 개의 공유 결합을 형성 할 수 있지만, 일부 화합물에서는 입체 장애 또는 다른 요소의 전기성과 같은 요인으로 인해 더 적은 결합을 형성 할 수 있음을 주목하는 것이 중요합니다.
