1. 용융 및 끓는점 :
* 이온 결합 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온들 사이에 강한 정전기 인력을 갖는다. 이로 인해 이러한 강력한 힘을 극복하기 위해 많은 에너지가 필요하기 때문에 높은 용융 및 끓는점을 초래합니다.
* 공유 결합 : 공유 화합물은 일반적으로 이온 성 화합물에 비해 용융 및 끓는점이 낮다. 공유 결합의 강도는 용융/끓는점을 결정합니다. 더 강한 공유 결합 (예 :이중 또는 삼중 결합)은 더 높은 용융 및 비등점을 초래합니다.
* 금속 결합 : 금속은 "전자 바다"가있는 독특한 구조를 가지고 있습니다. 이들 전자는 비편성 화되며 양의 금속 이온과 전자 구름 사이의 강한 인력으로 인해 높은 용융 및 끓는점에 기여한다.
2. 용해도 :
* 이온 결합 : 이온 성 화합물은 물과 같은 극성 용매에 잘 녹는 경향이 있습니다. 극성 물 분자는 하전 된 이온과 상호 작용하여 이온 격자를 분리 할 수 있습니다.
* 공유 결합 : 공유 화합물은 극성 또는 비극성 일 수 있습니다. 극성 공유 화합물은 극성 용매에 잘 녹는 반면, 비극성 공유 화합물은 비극성 용매 (오일과 같은)에 잘 용해됩니다. 이것은 "원칙과 같은"원칙에 기인합니다.
3. 전기 전도도 :
* 이온 결합 : 이온 성 화합물은 물에 용융되거나 용해 될 때 전기를 전도합니다. 자유로운 움직이는 이온이 전류를 운반 할 수 있기 때문입니다.
* 공유 결합 : 공유 화합물은 일반적으로 전기 도체가 열악합니다. 이것은 전자가 공유 결합 내에 국한되어 있고 자유롭게 움직일 수 없기 때문입니다.
* 금속 결합 : 금속은 금속 구조 전체에 자유롭게 흐를 수있는 비편성 전자로 인해 전기 도체가 우수합니다.
4. 경도와 브라이언스 :
* 이온 결합 : 이온 성 화합물은 일반적으로 단단하고 부서지기 쉽습니다. 강한 정전기력은 이온을 엄격하게 제자리에 고정시킵니다. 그러나, 이러한 유대는 강한 힘에 의해 파괴되어 파손될 수 있습니다.
* 공유 결합 : 공유 화합물은 공유 결합의 구조와 강도에 따라 다양한 정도의 경도와 브리티 니스를 가질 수 있습니다.
* 금속 결합 : 금속은 일반적으로 강하고 가단성이 있습니다. 비편 재생 전자는 금속 이온이 서로 지나가도록 허용하기 때문에 파손되지 않고 변형 될 수 있습니다.
5. 기타 속성 :
* 극성 : 극성 공유 결합은 극성 분자를 생성하며, 이는 쌍극자-쌍극자 상호 작용을 통해 다른 극성 분자와 상호 작용할 수 있습니다. 이것은 끓는점 및 용해도와 같은 특성에 영향을 미칩니다.
* 수소 결합 : 수소가 산소 나 질소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 될 때 수소를 포함하는 특수한 유형의 쌍극자-디포 상호 작용이 발생할 수 있습니다. 수소 결합은 끓는점 및 물 구조와 같은 특성에 크게 영향을 미칩니다.
요약하면, 물질에 존재하는 결합의 유형은 물리적 및 화학적 특성을 결정하는 기본 요인입니다. 이러한 관계를 이해하면 다양한 응용 분야에서 다른 자료의 행동을 예측하고 설명하는 데 도움이됩니다.
