1. 엔탈피 변화 (ΔH)
* 정의 : 엔탈피 변화 (ΔH)는 일정한 압력에서 화학 반응 동안 흡수되거나 방출되는 열량입니다.
* 단위 : Joules (J) 또는 Kilojoules (KJ)
* 사인 컨벤션 :
* 양성 ΔH : 열이 시스템에 흡수됩니다 (흡열 반응)
* 음성 ΔH : 열은 시스템에 의해 방출됩니다 (발열 반응)
* 예 :
* 메탄 연소의 엔탈피 변화는 -890 kJ/mol입니다. 이것은 하나의 두더지의 메탄이 연소 될 때 890 kJ의 열이 방출됨을 의미합니다.
* 얼음 용해의 엔탈피 변화는 +6.01 kJ/mol입니다. 이것은 하나의 얼음이 녹을 때 6.01 kJ의 열이 흡수됨을 의미합니다.
2. 이하 각도 (DH)
* 정의 : 이하 각도 (DH)는 각각 3 개의 원자로 정의 된 두 평면 사이의 각도입니다. 그것은 종종 분자, 특히 유기 화학에서의 형태를 설명하는 데 사용됩니다.
* 단위 : 도 (°)
* 예 :
* 에탄에서, 두 메틸기 사이의 이하 각도는 0 °, 60 °, 120 °, 180 ° 등이 될 수 있습니다. 이러한 상이한 각도는 분자의 다른 형태에 해당합니다.
DH의 어떤 의미가 적용되는지 결정하려면 함께 작업하는 정보의 맥락을 살펴 봐야합니다. ΔH가 보이면 거의 확실하게 엔탈피 변화를 나타냅니다. 분자 기하학의 맥락에서 DH가 보이면이면 각도를 나타냅니다.
