테이블 소금 (NaCl)
* 형성 : 염화나트륨 (표 염)은 이온 결합을 통해 형성된다. 이는 나트륨 (NA)이 전자를 잃어서 양으로 하전되기 (Na+)를 잃고 염소 (CL)는 전자를 얻기 위해 전자 (Cl-)를 얻음을 의미합니다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 강하게 끌어 당겨 결정질 구조를 형성합니다.
수용액에서 * : 물에 테이블 소금을 녹일 때 물 분자는 이온을 둘러싸고 결정 격자를 분해합니다. 극성 물 분자는 한쪽 끝에 약간의 양전하가 있고 다른쪽에는 약간의 음전하가 있습니다. 이들 전하는 양성 나트륨 이온 및 음성 염화물 이온과 상호 작용하여 서로를 멀리하고 용액으로 끌어 당깁니다. 소금 이온은 이제 물 분자로 둘러싸여 염을 효과적으로 용해시킵니다.
설탕 (수 크로스)
* 형성 : 자당 (테이블 설탕)은 공유 결합을 통해 형성됩니다. 탄소, 수소 및 산소 원자는 전자를 공유하여 복잡한 분자를 형성합니다.
수용액에서 * : 당이 물에 용해되면 물 분자는 당 분자와 수소 결합을 형성합니다. 물의 수소 원자는 당 분자의 산소 원자에 끌리며 그 반대도 마찬가지입니다. 이 상호 작용은 설탕의 결정 구조를 방해하고 용해시킬 수 있습니다.
주요 차이
* 채권 유형 : 테이블 염은 이온 결합을 형성하는 반면, 설탕은 공유 결합을 형성합니다.
* 용해도 : 테이블 소금은 물 분자와 이온 사이의 강한 인력으로 인해 물에 쉽게 용해됩니다. 설탕은 또한 물에 쉽게 용해되지만 물 분자와 수소 결합을 통해 용해됩니다.
* 전도 : 수성 염 용액은 이온이 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 전기를 전도합니다. 수성 설탕 용액은 당 분자가 이온으로 분해되지 않기 때문에 전기를 전도하지 않습니다.
요약 :
소금과 설탕이 물에 용해되지만 용해도의 근본 원인은 다릅니다. 소금은 물 분자와의 이온-쌍극자 상호 작용의 형성으로 인해 용해되는 반면, 설탕은 물 분자와의 수소 결합의 형성으로 인해 용해된다. 이러한 차이는 이들 화합물을 함께 보유하는 별개의 유형의 결합과 직접 관련이 있습니다.
