헨더슨-하셀 찰치 방정식의 중요성
Henderson-Hasselbalch 방정식은 버퍼 솔루션을 이해하는 핵심입니다.
pH =pka + log ([base]/[acid])
* pH : 완충액의 전체 pH.
* pka : 완충액에서 약산의 산 해리 상수 (KA)의 음성 로그. 이 값은 사용 된 특정 산-염기 쌍에만 해당됩니다.
* [베이스] : 컨쥬 게이트 염기의 농도.
* [산] : 약산의 농도.
pH 의 문제
Henderson-Hasselbalch 방정식에는 pH 만 아는 경우 2 개의 미지의 ([베이스] 및 [산])가 있습니다. 두 농도 모두를 해결하려면 추가 정보가 필요합니다.
알아야 할 사항
1. 산의 pka : 완충액에 사용 된 약산의 PKA를 알아야합니다. 이것은 특정 산-염기 쌍의 일정한 값입니다.
2. 염기 대 산 : 방정식은 pH가 염기 대 산 농도의 비에 의해 결정된다는 것을 알려줍니다. 이 비율을 직접 알 수 있거나이 비율을 계산할 수있는 정보가있을 수 있습니다 (예 :완충 용량 또는 산 및 염기의 초기 농도).
예 :농도 계산
pH 7.5 인 완충제가 있고 약산의 PKA가 7.0이라는 것을 알고 있습니다.
1. 방정식을 설정하십시오 :
7.5 =7.0 + log ([Base]/[acid])
2. 비율에 대한 해결 :
0.5 =log ([base]/[acid])
10^0.5 =[base]/[acid]
3.16 ≈ [base]/[acid]
이것은 염기의 농도가 산의 농도보다 약 3.16 배 높음을 알려줍니다.
추가 정보
산과 염기의 정확한 농도를 계산하려면 전체 완충 용량과 함께 비율에 대한 정보를 사용해야합니다 (pH를 크게 변경하지 않고도 산 또는 염기의 양).
요약
pH로부터 완충액에서 산과 염기의 정확한 농도를 계산할 수는 없습니다. 추가 정보, 특히 약산의 PKA 및 염기 대 산 또는 완충 용량의 비율이 필요합니다.
