이유는 다음과 같습니다.
* 산의 Arrhenius 정의 : 이 정의는 산이 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 생성하는 물질임을 나타냅니다.
* Brønsted-Lowry 정의 : 이보다 일반적인 정의는 산이 양성자 (H+)를 기증 할 수있는 물질임을 나타냅니다.
* 산도 및 pH : 용액에서 H+ 이온의 농도는 그 산도를 결정합니다. 더 높은 농도의 H+ 이온은 더 낮은 pH 및보다 산성 용액을 의미합니다.
예 :
* 염산 (HCl) : HCL이 물에 용해되면 H+ 이온을 방출하여 용액을 산성으로 만듭니다.
* 아세트산 (CH3COOH) : 이 산은 용액에서 H+ 이온을 방출하여 산성 특성을줍니다.
H+ 이온은 산도에 대한 책임이 있지만 물에는 독립적으로 존재하지 않는다는 점에 유의해야합니다. 대신, 이들은 수 분자와 연관되어 하이드로 늄 이온 (H3O+)을 형성한다. 그러나, H+ 이온은 여전히 용액의 산성 특성에 기여하는 핵심 요소이다.
