주요 차이 - 변위 대 이중 변위 반응
변위 반응은 반응성 화학 종의 존재 하에서 발생합니다. 매우 반응성이 높은 화학 종은 음이온 또는 화합물의 양이온을 대체 할 수 있습니다. 이 변위는 반응성 시리즈에 따라 발생합니다. 반응성 시리즈는 대부분의 반응성 요소에서 최소 반응성 요소로의 원소의 반응성 순서를 보여주는 요소 목록입니다. 따라서 다른 요소를 대체 할 수있는 요소의 기능에 대한 아이디어를 제공합니다. 이 변위는 단일 변위 또는 이중 변위로 발생할 수 있습니다. 변위와 이중 변위 반응의 주요 차이점은 변위 반응에서 단일 화학 종이 대체되는 반면, 이중 변위 반응에서는 2 개의 화학 종이 대체된다는 것입니다.
주요 영역을 다루었습니다
1. 변위 반응이란 무엇입니까
- 정의, 속성, 예
2. 이중 변위 반응
- 정의, 속성, 예
3. 변위와 이중 변위 반응의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :산-염기 반응, 알킬화, 변위 반응, 이중 변위 반응, 중화, 침전 시리즈
변위 반응이란 무엇입니까
변위 반응은 다른 화학 종으로 분자의 화학 종을 대체함으로써 발생하는 화학 반응입니다. 변위 반응은 양이온 또는 화합물에 존재하는 음이온에 대한 높은 결합 친화력을 갖는보다 반응성 종의 존재 하에서 발생한다. 반응성 종은 금속 원소, 음이온 또는 양이온 일 수 있습니다. 변위 반응의 일반적인 형태는 다음과 같이 주어질 수 있습니다.
a-b +c → a-c +b
위의 반응에서 A-B 분자의 B는 C로 대체되었습니다. 따라서 C는 B보다 높은 반응성 화학 종입니다. 변위 반응을 완료하기 위해서는 B와 C에 대한 결합 친화력이 있어야합니다. B와 C는 금속 요소, 음이온 또는 양이온이어야합니다.
.대체 된 요소는 반응성 시리즈를 보면 예측할 수 있습니다. 반응성 시리즈는 가장 반응성이 낮은 요소로부터 가장 반응성이 낮은 요소로의 반응성 순서로 분류되는 요소 목록입니다. 따라서 해당 목록의 상단 부분의 요소는 목록의 하단의 요소보다 반응성이 높습니다. 그런 다음 하단에있는 요소는 상부의 요소로 쉽게 대체 될 수 있습니다.
zn (s) +2hcl (aq) → zncl 2 (aq) +h 2 (g)
위의 반응은 Zn Metal에 의한 H 양이온의 변위를 보여줍니다. 여기서 Zn은 Cl 음이온에 결합됩니다.
변위 반응은 일반적으로 화합물로부터 할로겐을 변위하는 데 사용됩니다. 반응성 시리즈에서 할로겐의 순서는 f> cl> br> i이다. 이것은 가장 높은 반응성이 불소에 의해 표시되는 반면, 가장 낮은 반응성은 요오드에 의해 나타납니다. 따라서 Br 2 를 얻어야하는 경우 NABR 용액에서 액체를 배경으로 CL 2 (g) 를 만들 수 있습니다 분리 방법을 사용하여 브롬 액체를 분리하십시오. 반응은 다음과 같습니다.
nabr (aq) +cl 2 (g) → naCl (aq) +br 2 (aq)
최소 반응성 요소가 화합물에 첨가되면 변위가 발생하지 않습니다. 예를 들어, 금 (AU)은 매우 반응성이 높은 금속이 아니므로 HCl과 같은 일부 산과 반응하지 않습니다.
그림 1 :나트륨 (NA)과 물 사이의 반응
나트륨이 물에 첨가되면 폭발 반응을 보여줍니다. 그것은 나트륨의 높은 반응성 때문입니다. 나트륨은 물과 반응하여 수산화 나트륨 (NaOH) 및 수소 가스 (H 2 를 형성합니다. ). 그곳에서 나트륨은 H-OH (물 분자)의 H를 대체합니다.
이중 변위 반응이란?
이중 변위 반응은 2 개의 다른 분자들 사이에서 두 이온 종의 교환을 포함하는 화학 반응입니다. 형성된 생성물은 액체 또는 고체 일 수있는 새로운 화합물이다. 이런 종류의 반응의 일반적인 형태는 다음과 같습니다.
P-Q +R-S → P-S +R-Q
반응물의 이온들 사이의 결합이 깨지고 새로운 결합이 형성됩니다. 이들 결합은 이온 결합 또는 공유 결합 일 수있다. 일부 침전 반응, 산-염기 반응, 알킬화 반응은 이중 변위 반응의 좋은 예입니다.
li 2 So 4 (aq) + bacl 2 (aq) → 2licl (aq) +baso 4 (s)
솔루션에서 바륨을 꺼내려면 설페이트 리튬을 첨가 할 수 있습니다. 그런 다음 황산 바륨 (BASO <서브> 4 흰색 침전물 인)이 형성 될 것이다. 여기, so 4 이온은 염화 바륨의 Cl 이온과 교환되었다 (Bacl 2 ). 대부분의 이중 변위 반응은 침전물을 형성합니다.
그림 2 :수산화 나트륨과 염산 간의 중화 반응
이러한 이중 변위 반응은 산-염기 반응에서도 일반적입니다. 그것들을 중화 반응이라고합니다. 예를 들어, NaOH (수산화 나트륨)와 HCl (염산) 사이의 반응은 이중 변위가 발생하는 중화 반응입니다.
naoh (aq) +hcl (aq) → naCl (aq) +h 2 o (l)
위의 반응에서 클리온은 오하이온과 교환됩니다. 신제품은 염화나트륨 (NaCl)과 물 분자 (H 2 입니다. o).
변위와 이중 변위 반응의 차이
정의
변위 반응 : 변위 반응은 분자의 화학 종이 다른 화학 종으로 대체되는 화학 반응입니다.
이중 변위 반응 : 이중 변위 반응은 두 분자 사이의 두 이온 종의 교환을 포함하는 화학 반응입니다.
변위
변위 반응 : 변위 반응에서, 하나의 화학 종이 대체된다.
이중 변위 반응 : 이중 변위 반응에서, 2 개의 화학 종이 대체된다.
교체
변위 반응 : 변위 반응에서 하나의 화학 종이 대체됩니다.
이중 변위 반응 : 이중 변위 반응에서, 두 화학 종이 대체됩니다.
반응성
변위 반응 : 변위 반응은 화학 종의 반응성에 기초하여 발생합니다.
이중 변위 반응 : 교환 가능한 이온이 화합물에 포함되는 경우 이중 변위 반응이 발생합니다.
결론
이중 변위 반응은 변위 반응의 한 유형입니다. 두 반응 모두에서 변위 및 교체가 동시에 발생합니다. 변위와 이중 변위 반응의 주요 차이점은 변위 반응에서 단일 화학 종이 대체되는 반면 이중 변위 반응에서는 2 개의 화학 종이 대체된다는 것입니다.
