1. 물의 극성 :
* 고르지 않은 전자 분포 : 물 분자는 산소 원자에 2 개의 고독한 전자 쌍으로 인해 구부러진 형태를 갖는다. 이로 인해 전자의 고르지 않은 분포가 발생하여 산소 측이 약간 음성 (Δ-)과 수소 측이 약간 양성 (Δ+)을 만듭니다. 이것은 쌍극자 모멘트를 만듭니다 여기서 분자는 양의 및 음전하가 분리된다.
2. 이온 성 화합물 :
* 정전기 적합성 : 염 (NaCl)과 같은 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 (Na+ 및 Cl-) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 양성 나트륨 이온 (Na+)은 물 분자 (산소)의 음성 측면으로 끌리며, 음성 클로라이드 이온 (Cl-)은 물 분자 (수소)의 양성 측면으로 끌린다.
3. 용매 :
* 이온 주변 : 소금이 물에 첨가되면 물 분자는 개별 이온을 둘러싸고 있습니다. 물 분자의 양의 끝은 음성 클로라이드 이온 주위에 자신을 방향으로, 음성 말단은 양성 나트륨 이온 주위에 방향을 향한다. 이 과정을 용 매화 라고합니다 .
* 약화 이온 결합 : 주변의 물 분자는 서로 이온을 효과적으로 보호하여 이온 격자를 함께 유지하는 정전기 인력을 약화시킵니다.
* 용해 : 이온 성 결합이 약화됨에 따라, 이온은 결정 격자로부터 분리되어 물 분자로 둘러싸여 용액으로 용해됩니다.
요약 :
물의 쌍극성 특성은 이온 성 화합물의 하전 된 이온과 호의적으로 상호 작용할 수있게한다. 이러한 상호 작용은 이온의 용 매화를 초래하고 궁극적으로 이온 성 화합물을 용해시킨다.
키 포인트 :
* 물의 극성은 솔벤트 특성에 중요합니다.
* 수소 결합을 형성하는 능력은 물의 용매 전력을 더욱 향상시킵니다.
*이 과정은 많은 생물학적 및 화학 공정에 필수적입니다.
