전자 구성 및 안정성 :
* 고귀한 가스 : 고귀한 가스 (헬륨, 네온, 아르곤, 크립톤, 크 링턴, Xenon, Radon)는 최대 바깥 쪽 전자 껍질을 가지고 있습니다. 이 구성은 매우 안정적이므로 반응이 매우 중요합니다. 그들은 전자를 쉽게 잃거나 얻지 못합니다. 그렇게하면 완벽한 균형을 방해 할 수 있습니다.
* 다른 요소 : 대부분의 다른 요소는 불완전한 외부 껍질을 가지고 있습니다. 고귀한 가스와 유사한 안정적인 구성을 달성하기 위해 다음과 유사합니다.
* 전자 손실 : 이것은 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성합니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)에는 하나의 외부 전자가 있습니다. NA+ (나트륨 이온)가되기 쉽게 사라져 네온과 동일한 전자 구성을 달성합니다.
* 전자 게인 : 이것은 음으로 하전 된 이온 (음이온)을 형성합니다. 예를 들어, 염소 (CL)에는 7 개의 외부 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자를 쉽게 얻어 Cl- (염화물 이온)가되어 아르곤의 전자 구성을 반영합니다.
주요 개념 :
* 옥트 규칙 : 원자가 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자를 갖는 경향 (2 개를 갖는 헬륨 제외)은 이온 형성의 주요 동인이다.
* 정전기력 : 전자를 잃거나 얻는 것은 원자에서 양성자 (양전하)와 전자 (음전하) 사이의 균형을 변경하여 순 전하가있는 이온을 초래합니다.
예외 :
고귀한 가스는 일반적으로 반응하지 않지만, 크세논 및 라돈과 같은 몇 가지 무거운 고귀한 가스는 극한 조건 하에서 화합물을 형성 할 수 있습니다. 이는 원자의 크기가 크기 때문에 외부 전자가 더 접근하기 쉽습니다.
요약 :
고귀한 가스는 안정적인 전자 구성을 가지고있어 이온 형성에 저항합니다. 안정성에 대한 욕구에 의해 구동되는 다른 요소, 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃어 버립니다.
