무수증과 이수물의 차이

주요 차이 - 무수 vs 이수물

고체 상태의 화합물은 무수 형태 또는 수화 된 형태로 존재할 수 있습니다. 무수 용어라는 용어는 물이없는 반면 수화 된 용어는 물을 의미합니다. 이 용어는 결정 구조에 적용됩니다. 일부 고체 결정에는 물 분자가 전혀 없습니다. 이들 화합물을 무수 화합물이라고한다. 수화 분자는 물 분자로 구성됩니다. 이들 수화 된 분자는 화합물에 존재하는 물 분자의 수에 따라 추가로 분류 될 수있다. 이러한 카테고리는 단일색 화합물, 탈수 화합물 등을 포함한다. 무수 및 이수물 화합물 사이의 주요 차이는 무수 화합물이 물 분자를 갖지 않는 반면, 이화 화합물은 화합물의 포뮬러 단위 당 2 개의 물 분자로 구성된다는 것이다. .

주요 영역을 다루었습니다

1. 무수
- 정의, 예제에 대한 설명
2. 디 하이드레이트
- 정의, 예제에 대한 설명
3. 무수증과 이수물의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교

핵심 용어 :무수, 중수소, 이수 화, 건조제, 헤비 물, 수화, 단일 하이드레이션

무수

anhydrous는 화합물에 물이 없음을 설명하는 데 사용되는 용어입니다. 물이없는 물질은 무수 화합물이라고합니다. 우리는 다른 기술을 통해 무수 화합물을 얻을 수 있습니다. 이러한 기술은 물질의 유형에 따라 서로 다릅니다. 대부분의 무수 화합물은 수 문성 형태와는 다른 색과 화학적 특성을 가지고 있습니다.

그림 1 :구리 (II) 설페이트는 무수 형태로 흰색입니다. 물이 추가되면 파란색으로 바뀝니다.

때때로 무수라는 용어는 화합물의 기체 단계를 설명하는 데 사용됩니다. 예를 들어, 무수 암모니아는 기체 암모니아입니다. 이것은 수용액과 구별되는 것입니다. 그러나이 화합물에는 물 분자가 없습니다.

때로는 일정한 질량이 얻어 질 때까지 용액을 가열하여 단순히 무수 화합물을 얻을 수 있습니다. 그러나이 방법은 물 분자가 고체 결정의 형성 중에 때때로 갇힐 수 있기 때문에 항상 작동하지는 않습니다. 시약을 첨가하여 화합물을 무수하게 만들 수도 있습니다. 이 추가 된 시약은 물을 흡수 할 수 있어야합니다.

무수물의 일반적인 화합물은 무수 염화 칼슘입니다. 무수 소금입니다. 건조제로 매우 유용합니다. 또한 탈수 기능으로 인해 공기의 습도를 결정하는 데 도움이됩니다. 물을 흡수 할 때 무수 형태는 수 문성 형태로 변환됩니다.

고체뿐만 아니라 때로는 무수 용매를 찾을 수 있습니다. 이 용매에는 물 분자가 포함되어 있지 않습니다. 예를 들어, 유기 용매에는 물 분자가 포함되어 있지 않습니다. 그것들을 무수 용매라고합니다. 이 용매는 물의 존재가 바람직하지 않은 반응에서 중요합니다. 무수 용매는 물을 강제로 제거함으로써 제조 될 수있다; 때로는 극성 부족으로 인해 물 이이 용매에서 분리됩니다.

이수대

dihydrate는 화합물의 공식 단위 당 2 개의 물 분자의 존재를 설명하는 데 사용되는 용어입니다. 수화물은 또한 주변에서 물을 흡수하고 이들 물 분자를 구조에 포함시킬 수있는 화합물로 정의된다. 이들 화합물의 명칭은 또한 이들 물 분자의 존재로 인해 무수 형태와 다릅니다. 예를 들어, 무수 구리 (II) 클로라이드는 갈색 색이지만 구리 (II) 염화물 이수수는 청록색입니다. 따라서,이 디 하이드레이트 화합물이 가열되면, 물 분자의 제거로 인해 색이 사라지고 갈색 색상의 결정으로 바뀝니다.