산도 이해
* 산도는 물질이 양성자 (H+ 이온)를 기증하는 경향에 의해 결정됩니다.
* 강한 산은 양성자를 쉽게 기증하는 반면, 약한 산은 양성자를 덜 쉽게 기증합니다.
산 비교
1. H2SO4 (황산) : H2SO4는 세 가지 산 중 가장 강력합니다. 그것은 두 양성자를 쉽게 기증하여 분사산으로 만듭니다.
* 왜? H2SO4의 S-O 결합은 극성이고, 황 원자는 고도로 전기 음성이다. 이로 인해 전자 밀도가 O-H 결합으로부터 멀어져 H+ 이온을 쉽게 방출 할 수 있습니다.
2. Hno3 (질산) : HNO3은 강산이지만 H2SO4보다 약간 약하다. 하나의 양성자를 쉽게 기부합니다.
* 왜? H2SO4와 유사하게, N-O 결합은 극성이므로 H+ 이온을보다 쉽게 이용할 수 있습니다. 그러나 HNO3에는 하나의 양성자 만 기부 할 수 있습니다.
3. HCl (히드로 염산) : HCl은 또한 강산이지만 HNO3보다 약간 약합니다.
* 왜? H와 Cl 사이의 전기 음성 차이는 유의미하여 H+ 이온을 상당히 쉽게 방출 할 수 있습니다. 그러나, Cl 원자는 HNO3 및 H2SO4의 O 원자보다 전기 음성이 적으므로 H+ 이온을 쉽게 이용할 수있게된다.
요약 :
* 가장 강한 : H2SO4
* 중간체 : HNO3
* 가장 약한 : HCL
중요한 참고 : 우리는 종종 HCL, HNO3 및 H2SO4를 강산이라고 지칭하지만, 동일하게 강하지는 않습니다. 그들의 산도는 그들이 용액에 양성자를 기증하는 정도에 의해 결정된다.
