* 강산 : 이 산 완전히 이온화 용액에서, 그들은 모든 수소 이온 (H+)을 용액에 기증한다는 것을 의미합니다. 그들은 훌륭한 양성자 기증자입니다. 예는 염산 (HCl), 질산 (HNO3) 및 황산 (H2SO4)을 포함한다.
* 약산 : 이 산 부분적으로 이온화 용액에서, 그들은 수소 이온의 작은 비율 만 용액에 기부한다는 것을 의미합니다. 그들은 약한 양성자 기증자입니다. 예는 아세트산 (CH3COOH), 탄산산 (H2CO3) 및 하이드로 플루오 산 (HF)을 포함한다.
다음은 주요 차이점을 요약 한 표입니다.
| 기능 | 강한 산 | 약산 |
| ---------------------- | -------------------------------------- |
| 이온화 | 완료 | 부분 |
| H+ 기부 | 100% | <100% |
| 평형 | 오른쪽 | 왼쪽에 거짓말 |
| pH | 매우 낮은 | 상대적으로 더 높은 |
| 전도도 | 높은 | 더 낮은 |
간단한 용어로 :
* 강산은 초구니어와 같습니다. 그들은 모든 H+ 이온을 제공하여 용액을 매우 산성으로 만듭니다.
* 약산은 주저하는 기증자와 같습니다. 그들은 단지 몇 개의 H+ 이온을 제공하여 용액을 덜 산성으로 만듭니다.
중요한 참고 : 산의 강도는 농도와 다른 개념입니다. 농축 된 약산은 각 분자가 많은 양성자를 기증하지 않더라도 많은 산 분자를 가지고 있기 때문에 여전히 위험 할 수 있습니다.
