1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
c + o ₂ → co₂
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 1 몰의 탄소 (C)가 반응하여 1 몰의 이산화탄소 (CO₂)를 생산한다는 것을 보여준다.
3. 탄소 그램을 두더지로 변환합니다 :
* 탄소의 몰 질량 (C)은 12.01 g/mol입니다.
* C =(36.0 g C) / (12.01 g / mol) =3.00 mol c의 두더지
4. 두더지 비율을 사용하여 Co₂ :의 두더지를 찾으십시오
* 두더지 비율은 1 :1, 3.00 mol C이기 때문에 3.00 mol Co₂를 생산합니다.
5. Co₂의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* Coolar의 몰 질량은 44.01 g/mol입니다.
* co of =(3.00 mol co₂) * (44.01 g/mol) =132.03 g co₂
따라서 36.0 g의 탄소는 132.03g의 Co₂를 생산할 것입니다.
