1. 화학을 이해하십시오
* 버퍼 솔루션 : 완충액은 소량의 산 또는 염기가 첨가 될 때 pH의 변화를 방지합니다. 그것은 약산 및 그의 컨쥬 게이트 염기 (또는 약한 염기 및 그의 컨쥬 게이트 산)로 구성됩니다.
* 암모니아/암모늄 이온 완충액 : 이 경우, 우리는 암모니아 (NH3), 약한 염기 및 그의 접합체 암, 암모늄 이온 (NH4+)이 있습니다.
* Henderson-Hasselbalch 방정식 : 이 방정식은 완충 용액의 pH를 약산의 PKA에 대한 pH 및 컨쥬 게이트 염기 대 약산 농도의 비율을 관련시킨다.
pH =pka + log ([컨쥬 게이트베이스]/[약산])
2. PKA를 찾으십시오
* NH4+의 PKA는 9.25입니다. (이 값은 산 분리 상수 표에서 찾을 수 있습니다).
3. [NH3]/[NH4+] 의 원하는 비율을 결정하십시오
* 우리는 9.60의 pH를 원합니다. 값을 Henderson-Hasselbalch 방정식에 연결하십시오.
9.60 =9.25 + 로그 ([NH3]/[NH4 +])
0.35 =log ([NH3]/[NH4+])
10^0.35 =[NH3]/[NH4+]
2.24 =[NH3]/[NH4+]
* 이것은 [NH3] 대 [NH4+]의 비율이 2.24 :1이어야한다는 것을 의미합니다.
4. NH3의 초기 농도를 계산하십시오
* 우리는 850 ml의 1.103 m NH3 용액을 가지고 있습니다. NH3의 두더지 계산 :
Moles NH3 =(1.103 mol/l) * (0.850 L) =0.93755 Moles
5. 필요한 NH4CL의 두더지를 결정하십시오
* [NH3]/[NH4+]의 비율은 NH3의 2.24 몰마다 2.24 :1이므로 1 몰의 NH4+가 필요합니다.
* X를 NH4CL의 두더지로 두십시오. 우리는 비율을 설정할 수 있습니다.
2.24 / 1 =0.93755 / x
x =0.93755 / 2.24 =0.4188 몰스 NH4CL
6. 두더지를 그램으로 변환합니다
* NH4CL의 몰 질량은 53.49 g/mol입니다.
그램 nh4cl =(0.4188 mol) * (53.49 g/mol) =22.44 g
답 :
가장 가까운 0.01 g에 22.44 g 를 추가해야합니다. 솔루션에 NH4CL의.
