아이스 테이블 사용

핵심 개념

이 튜토리얼에서는 화학을위한 아이스 테이블 :평형 반응에서 계산을 완료하는 방법, 반응물 및 생성물의 농도를 찾거나 평형 상수의 가치를 찾는 방법에 대해 배웁니다.

다른 기사에서 다루는 주제

• 어금니를 계산하는 방법
• le Chatelier의 원칙
• 중요한 인물은 무엇입니까

검토 :평형 상수 및 Le Chatelier의 원리

아이스 테이블을 올바르게 사용하려면 평형 상수를 계산하는 방법을 알아야합니다. 반응 AA + BB ⇌ CC + DD의 경우, 방정식 K =[C] [D] / [A] [B].

Le Chatelier의 원칙은 동적 평형 상태의 시스템이 조건의 변화에 ​​의해 방해되면 평형 위치가 변화에 대항하기 위해 이동할 것이라고 말합니다. 예를 들어, 하나의 반응물이 더 많은 반응에 추가되면 평형 위치가 생성물로 이동합니다.

아이스 테이블이란 무엇입니까?

얼음 i 의 약자입니다 Nitial, c Hange, e 퀼리브. 아이스 테이블은 (동적) 평형 반응에서 변화하는 농도의 반응물 및 생성물을 계산하는 데 사용되는 도구입니다. 이 방법은 먼저 변화가 발생하기 전에 반응물 및 생성물의 농도를 나열합니다. 이것은 초기 입니다 단계. 그런 다음 변경 특정 농도의 첨가 또는 빼기 형태로 나열됩니다. 또는 알려지지 않은 금액의 추가 또는 뺄셈이 나열됩니다 ( + 또는 x 의 형태로 m), x 의 값 해결되었습니다. 마지막으로, 평형 농도가 나열되며, 이는 설명 된 변화를 겪은 후 초기 농도입니다.

변경 사항은 무엇입니까 아이스 테이블에서?

설명 된 변화가 지정되지 않은 경우 평형 농도는 x 의 관점에서 나열됩니다. 및 평형 상수는 변수를 해결하는 데 사용됩니다. 설명 된 변화가 특이적인 경우 평형 농도는 구체적인 수로 나열되며 평형 상수를 해결하는 데 사용됩니다. 우리는 아래 두 가지 예를 모두 탐구 할 것입니다.

Le Chatelier의 원칙은 변경 이기 때문에 특히 얼음 테이블과 관련이 있습니다. 얼음 테이블에서 평형 위치의 이동을 나타냅니다. 즉, 변화가 반응물의 농도 증가를 나타내면, 생성물의 농도가 후속 감소 할 것임을 의미합니다. 그 반대도 마찬가지 :변화가 반응물 농도의 감소를 보여 주면 생성물의 농도가 증가 할 것입니다. 이 후속 증가/감소는 반응물의 변화에 ​​대항하기 위해 평형 이동의 위치를 ​​보여줍니다.

또한 Le Chatelier의 원칙은 반응물 또는 생성물의 계수가 농도의 변화에 ​​영향을 미치기 때문에 관련이 있습니다. 예를 들어, 반응물의 계수가 1 인 경우 + x 만 변경합니다. , 그러나 반응물의 계수가 2 이상인 경우 +2 x 만큼 변경됩니다. .

아이스 테이블의 예 + 사용 방법

아이스 테이블 #1 :k 값에서 평형 농도를 찾으십시오.

a (aq) + 2b (aq) ⇌ c (aq)

이제 x 을 해결합니다 :

이제 우리는 새로 발견 된 x 를 사용하여 아이스 테이블의 평형 농도를 다시 계산합니다. 가치 :

아이스 테이블 #2 :알려진 평형 농도에서 k 값을 찾으십시오.

ha (aq) + h ₂ o (l) ⇌ h ₃ o (aq) + a (aq)

참고 :이것들은 순전히 이론적 인 예이며, 농도 나 k 값은 실제 응용 분야에서 가져 가지 않습니다

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